एक मोल वैन डर वाल्स गैस के लिए जब $b=0$ और $T=300 \ K$ हो,तो $PV$ बनाम $1/V$ का आलेख नीचे दिखाया गया है। वैन डर वाल्स स्थिरांक $a$ का मान ($\text{atm} \cdot \text{liter}^2 \cdot \text{mol}^{-2}$ में) है:

$0.5 \ mol$ गैस के लिए वांडर वाल्स समीकरण क्या है?

वास्तविक गैस के लिए वेंडर वाल्स अवस्था समीकरण दिया गया है। वास्तविक गैस के $n$ मोल के लिए,समीकरण को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:

एक आदर्श गैस द्वारा लगाए गए दबाव $(P_{ideal})$ और प्रेक्षित दबाव $(P_{real})$ के बीच का संबंध निम्नलिखित समीकरण द्वारा दिया गया है:
$P_{ideal} = P_{real} + \frac{an^2}{V^2}$
$(i)$ यदि दबाव $N \ m^{-2}$ में,मोल की संख्या $mol$ में और आयतन $m^3$ में लिया जाए,तो $a$ की इकाई की गणना करें।
$(ii)$ जब दबाव वायुमंडल $(atm)$ में और आयतन $dm^3$ में हो,तो $a$ की इकाई क्या होगी?

दिया गया ग्राफ तीन वास्तविक गैसों $A, B$ और $C$ के लिए $Z$ (संपीड्यता गुणांक = $\frac{PV}{nRT}$) बनाम $P$ के परिवर्तन को दर्शाता है। केवल एक गलत कथन की पहचान करें।

एक वास्तविक गैस (मोलर द्रव्यमान $= 60 \, g/mol$) के लिए,यदि क्रांतिक बिंदु पर घनत्व $0.80 \, g/cm^3$ है और इसका क्रांतिक तापमान $T_c = \frac{4 \times 10^5}{821} \, K$ है,तो वान डर वाल्स स्थिरांक $a$ ($atm \, L^2 \, mol^{-2}$ में) क्या होगा?