લોખંડના ઓક્સિડેશન માટે:
$4 Fe_{(s)} + 3 O_{2(g)} \rightarrow 2 Fe_2O_{3(s)}$
$298 \ K$ તાપમાને એન્ટ્રોપી ફેરફાર $-549.4 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. આ પ્રક્રિયામાં એન્ટ્રોપી ફેરફાર ઋણ હોવા છતાં,પ્રક્રિયા શા માટે સ્વયંભૂ (spontaneous) છે?
(આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta_r H^\Theta = -1648 \times 10^3 \ J \ mol^{-1}$)

(N/A) પ્રક્રિયાની સ્વયંભૂતા કુલ એન્ટ્રોપી ફેરફાર $\Delta S_{total} = \Delta S_{sys} + \Delta S_{surr}$ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.
$\Delta S_{surr}$ ની ગણતરી કરવા માટે,આપણે આસપાસના વાતાવરણમાં મુક્ત થતી ઉષ્માને ધ્યાનમાં લઈએ છીએ,જે $-\Delta_r H^\Theta$ જેટલી હોય છે. અચળ દબાણ અને તાપમાન $T$ પર,આસપાસના વાતાવરણનો એન્ટ્રોપી ફેરફાર નીચે મુજબ છે:
$\Delta S_{surr} = -\frac{\Delta_r H^\Theta}{T}$
આપેલ કિંમતો મૂકતા:
$\Delta S_{surr} = -\frac{(-1648 \times 10^3 \ J \ mol^{-1})}{298 \ K} = 5530 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$
હવે,પ્રક્રિયા માટે કુલ એન્ટ્રોપી ફેરફાર:
$\Delta_r S_{total} = \Delta S_{sys} + \Delta S_{surr} = -549.4 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1} + 5530 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1} = 4980.6 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$
અહીં $\Delta_r S_{total} > 0$ હોવાથી,પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ છે.