अभिक्रिया $A \rightarrow P$ के लिए, $27^\circ\text{C}$ पर दर स्थिरांक $k = 1.5 \times 10^3 \text{ s}^{-1}$ है। यदि उपरोक्त अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $60 \text{ kJ mol}^{-1}$ है, तो वह तापमान ($^\circ\text{C}$ में) जिस पर दर स्थिरांक $k = 4.5 \times 10^3 \text{ s}^{-1}$ होगा, . . . . . . है।

दो अभिक्रियाओं के लिए पूर्व-घातांकीय कारक (pre-exponential factor) के मान समान हैं। हालाँकि,उनकी सक्रियण ऊर्जा (activation energy) के मानों के बीच का अंतर $24.9 \, kJ \, mol^{-1}$ है। $300 \, K$ तापमान पर उनके दर स्थिरांकों (rate constants) का अनुपात ....

वेग स्थिरांक समीकरण $k = p Z e^{-E_a/RT}$ द्वारा दिया गया है। अभिक्रिया के अधिक तेजी से आगे बढ़ने के लिए किस कारक में कमी होनी चाहिए?

इस अभिक्रिया निर्देशांक आरेख पर स्थान $1$ और $2$ के अनुरूप रासायनिक प्रजातियों के लिए कौन से नाम लागू होते हैं?
स्थान $1$ $-$ स्थान $2$

आर्हेनियस समीकरण $k = A e^{-E_a/RT}$ में,आर्हेनियस स्थिरांक $A$ दर स्थिरांक के बराबर कब होगा?

एसिटाल्डिहाइड के अपघटन के लिए दर स्थिरांक $700-1000 \ K$ तापमान सीमा में मापे गए हैं। डेटा का विश्लेषण $\ln \ k \ vs \ \frac{10^{3}}{T}$ ग्राफ प्लॉट करके किया गया है,जिसका ढाल (slope) $-18.5$ है। अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा का मान $...... \ kJ \ mol^{-1}$ है। (निकटतम पूर्णांक) (दिया गया है: $R = 8.31 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$)