$C(\text{diamond}) \to C(\text{graphite})$ समीकरण द्वारा दर्शाए गए अपररूप परिवर्तन के लिए,एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta H = -1.89 \ kJ$ है। यदि $6 \ g$ हीरा और $6 \ g$ ग्रेफाइट को अलग-अलग जलाकर कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त की जाती है,तो पहले मामले में मुक्त ऊष्मा है:
- Aदूसरे मामले की तुलना में $1.89 \ kJ$ कम
- Bदूसरे मामले की तुलना में $1.89 \ kJ$ अधिक
- Cदूसरे मामले की तुलना में $11.34 \ kJ$ कम
- Dदूसरे मामले की तुलना में $0.945 \ kJ$ अधिक
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$N_2H_{4(\ell)} + 2H_2O_{2(\ell)} \to N_{2(g)} + 4H_2O_{(\ell)}; \Delta _r H_1^o = -818 \, kJ/mol$
$N_2H_{4(\ell)} + O_{2(g)} \to N_{2(g)} + 2H_2O_{(\ell)}; \Delta _r H_2^o = -622 \, kJ/mol$
$H_{2(g)} + 1/2O_{2(g)} \to H_2O_{(\ell)}; \Delta _r H_3^o = -285 \, kJ/mol$
$kJ/mol$ में मान की गणना करें।
$N_2H_{4(\ell)} + 2H_2O_{2(\ell)} \to N_{2(g)} + 4H_2O_{(\ell)}; \Delta _r H_1^o = -818 \, kJ/mol$
$N_2H_{4(\ell)} + O_{2(g)} \to N_{2(g)} + 2H_2O_{(\ell)}; \Delta _r H_2^o = -622 \, kJ/mol$
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View Solutionयदि $H^{+} + OH^{-} \to H_2O + 13.7 \ kcal$ है,तो क्षार द्वारा $1 \ mole$ $H_2SO_4$ के पूर्ण उदासीनीकरण के लिए उदासीनीकरण की ऊष्मा .......$kcal$ होगी।
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