संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया aZn + b , HNO_3 to | vedclass

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Question

(C) ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया है: $Zn 	o Zn^{2+} + 2e^-$. अपचयन अर्ध-अभिक्रिया है: $NO_3^- + 10H^+ + 8e^- 	o NH_4^+ + 3H_2O$. इलेक्ट्रॉनों को संतुलित

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$10$

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(C) ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया है: $Zn 	o Zn^{2+} + 2e^-$. अपचयन अर्ध-अभिक्रिया है: $NO_3^- + 10H^+ + 8e^- 	o NH_4^+ + 3H_2O$. इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $4$ से गुणा करें: $4Zn 	o 4Zn^{2+} + 8e^-$. दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ने पर: $4Zn + NO_3^- + 10H^+ 	o 4Zn^{2+} + NH_4^+ + 3H_2O$. समीकरण को संतुलित करने के लिए दोनों तरफ नाइट्रेट आयन जोड़ने पर: $4Zn + 10HNO_3 	o 4Zn(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + 3H_2O$. दी गई समीकरण $aZn + b \, HNO_3 	o c \, Zn(NO_3)_2 + d \, NH_4NO_3 + 3H_2O$ के साथ तुलना करने पर,$b = 10$ प्राप्त होता है।

संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया $aZn + b \, HNO_3 \to c \, Zn(NO_3)_2 + d \, NH_4NO_3 + 3H_2O$ के लिए,$b$ का मान क्या है?

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