निम्नलिखित आलेखों के लिए,अभिक्रिया की कोटि के | vedclass

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Question

(B) शून्य कोटि की अभिक्रिया के लिए: $Rate = k[Reactant]^0 = k$। अतः,आलेख $(a)$ (दर बनाम समय) स्थिर है,जो शून्य कोटि को दर्शाता है। $t_{1/2} = [A]_0 /

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$(a)$ और $(b)$ शून्य कोटि; $(c)$ और $(e)$ प्रथम कोटि

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(B) शून्य कोटि की अभिक्रिया के लिए: $Rate = k[Reactant]^0 = k$। अतः,आलेख $(a)$ (दर बनाम समय) स्थिर है,जो शून्य कोटि को दर्शाता है। $t_{1/2} = [A]_0 / (2k)$। अतः,आलेख $(b)$ ($t_{1/2}$ बनाम प्रारंभिक सांद्रता) मूल बिंदु से गुजरने वाली एक सीधी रेखा है,जो शून्य कोटि को दर्शाता है। प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए: $Rate = k[Concentration]$। अतः,आलेख $(e)$ (दर बनाम सांद्रता) मूल बिंदु से गुजरने वाली एक सीधी रेखा है,जो प्रथम कोटि को दर्शाता है। $[A]_t = [A]_0 e^{-kt}$। अतः,आलेख $(c)$ (सांद्रता बनाम समय) एक चरघातांकीय क्षय वक्र है,जो प्रथम कोटि को दर्शाता है। इस प्रकार,$(a)$ और $(b)$ शून्य कोटि हैं,जबकि $(c)$ और $(e)$ प्रथम कोटि हैं।

प्रयोग	$[Cl_2] \ (M)$	$[NO] \ (M)$	दर $(mol \ L^{-1} \sec^{-1})$
$I$	$0.05$	$0.05$	$1 \times 10^{-3}$
$II$	$0.15$	$0.05$	$3 \times 10^{-3}$
$III$	$0.05$	$0.15$	$9 \times 10^{-3}$

$Expt. \ No.$	$[A]$	$[B]$	$Initial \ Rate$
$1$	$0.012$	$0.035$	$0.10$
$2$	$0.024$	$0.070$	$0.80$
$3$	$0.024$	$0.035$	$0.10$
$4$	$0.012$	$0.070$	$0.80$

प्रयोग	$[S]$	$[Nu]$	दर
$1$	$0.1$	$0.1$	$2.2 \times 10^{-3}$
$2$	$0.2$	$0.1$	$4.4 \times 10^{-3}$
$3$	$0.1$	$0.2$	$4.4 \times 10^{-3}$

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