$50^\circ$ $C$ અને $2 \text{ atm}$ દબાણે નીચેની પ્રક્રિયા માટે, $2N_2O_5(g) \rightleftharpoons 2N_2O_4(g) + O_2(g)$. $N_2O_5$ નું $50\%$ વિયોજન થાય છે. આ તાપમાને પ્રમાણિત મુક્ત ઉર્જા ફેરફારનું મૂલ્ય $x$ છે. $x = . . . . . . \text{ J mol}^{-1}$.

જો $\Delta_fG^o [X_{(l)}] = -65 \, kcal \, mol^{-1}$ અને $\Delta_fG^o [X_{(g)}] = -60.4 \, kcal \, mol^{-1}$ હોય,તો $500 \, K$ તાપમાને $X$ નું બાષ્પ દબાણ આશરે ...... $atm$ થશે.
આપેલ છે: $R = 2 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1}$,$\ln \, a = 2.3 \, \log \, a$.

$300 \text{ K}$ તાપમાને પ્રક્રિયા $X \rightleftharpoons Y$ ધ્યાનમાં લો. જો તે જ તાપમાને $\Delta H^\circ$ અને $K$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે $28.40 \text{ kJ mol}^{-1}$ અને $1.8 \times 10^{-7}$ હોય, તો પ્રક્રિયા માટે $\Delta S^\circ$ નું મૂલ્ય $\text{J K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$ માં કેટલું થશે? (નજીકનો પૂર્ણાંક) (આપેલ છે: $R = 8.3 \text{ J K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$, $\ln 10 = 2.3$, $\log 3 = 0.48$, $\log 2 = 0.30$)

સંતુલન અવસ્થામાં પ્રતિવર્તી પ્રક્રિયા માટે નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

એક પ્રક્રિયા સંતુલન પ્રાપ્ત કરે છે જ્યારે તેની સાથે સંકળાયેલ મુક્ત ઉર્જાનો ફેરફાર

$600 \text{ K}$ તાપમાને એક બંધ પાત્રમાં, $1$ મોલ $X_2Y_4(g)$ નીચે મુજબ સંતુલન પ્રાપ્ત કરે છે: $X_2Y_4(g) \rightleftharpoons 2XY_2(g)$. સંતુલન સમયે, $75\% X_2Y_4(g)$ વિયોજિત થાય છે અને કુલ દબાણ $1 \text{ atm}$ છે. આ તાપમાને $\Delta_r G^\circ$ નું મૂલ્ય ($\text{kJ mol}^{-1}$ માં) કેટલું હશે?