दी गई सेल अभिक्रिया Fe^{2+}_{(aq)} + Ag^{+}_{ | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया $Fe^{2+} + Ag^{+} \rightarrow Fe^{3+} + Ag$ है।इसे दो अर्ध-अभिक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है:ऑक्सीकरण: $Fe^{2+} \rightarrow Fe

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$x + 2y - 3z$

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(B) सेल अभिक्रिया $Fe^{2+} + Ag^{+} \rightarrow Fe^{3+} + Ag$ है।इसे दो अर्ध-अभिक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है:ऑक्सीकरण: $Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-$अपचयन: $Ag^+ + e^- \rightarrow Ag$दिया गया है:$(1)$ $Ag^+ + e^- \rightarrow Ag, \ E^0 = x \ V, \ \Delta G_1^0 = -F(x)$$(2)$ $Fe^{2+} + 2e^- \rightarrow Fe, \ E^0 = y \ V, \ \Delta G_2^0 = -2F(y)$$(3)$ $Fe^{3+} + 3e^- \rightarrow Fe, \ E^0 = z \ V, \ \Delta G_3^0 = -3F(z)$हमें $Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-$ के लिए विभव ज्ञात करना है। मान लीजिए यह $E^0_{ox}$ है।$\Delta G^0$ के लिए हेस के नियम का उपयोग करते हुए:$\Delta G^0(Fe^{2+}$ $\rightarrow Fe^{3+} + e^-) = \Delta G^0(Fe^{2+}$ $\rightarrow Fe) - \Delta G^0(Fe^{3+}$ $\rightarrow Fe)$$-1F(E^0_{ox}) = -2F(y) - (-3F(z))$$-F(E^0_{ox}) = -2Fy + 3Fz$$E^0_{ox} = 2y - 3z$अब,$E^0_{cell} = E^0_{red} + E^0_{ox} = x + (2y - 3z) = x + 2y - 3z$.

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$Al(s)|Al^{3+}(1M)||Pb^{2+}(1M)|Pb(s)$ सेल का $E^0_{cell}$ $1.5 \text{ V}$ है। यदि $E^0_{Pb^{2+}/Pb}$ का मान $-0.14 \text{ V}$ है, तो मानक इलेक्ट्रोड विभव $E^0_{Al^{3+}/Al}$ होगा: ($\text{ V}$ में)

किसी भी अर्ध-सेल (half cell) के विभव (potential) को निर्धारित करने के लिए क्या किया जाना चाहिए?

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