अभिक्रिया A_{(g)} + B_{(g)} to C_{(g)} + D_{( | vedclass

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Question

(C) दिया गया है: $\Delta H^o = -29.8 \, kJ \, mol^{-1}$,$\Delta S^o = -0.100 \, kJ \, K^{-1} \, mol^{-1}$,और $T = 298 \, K$. गिब्स मुक्त ऊर्जा समीकरण

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(C) दिया गया है: $\Delta H^o = -29.8 \, kJ \, mol^{-1}$,$\Delta S^o = -0.100 \, kJ \, K^{-1} \, mol^{-1}$,और $T = 298 \, K$. गिब्स मुक्त ऊर्जा समीकरण का उपयोग करने पर: $\Delta G^o = \Delta H^o - T\Delta S^o$. मान रखने पर: $\Delta G^o = -29.8 \, kJ \, mol^{-1} - (298 \, K 	imes -0.100 \, kJ \, K^{-1} \, mol^{-1})$. $\Delta G^o = -29.8 + 29.8 = 0 \, kJ \, mol^{-1}$. चूंकि $\Delta G^o = -RT \ln K_{eq}$,और $\Delta G^o = 0$ है,इसलिए $0 = -RT \ln K_{eq}$. इसका अर्थ है $\ln K_{eq} = 0$,जिसका परिणाम $K_{eq} = e^0 = 1$ है।

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$\Delta G$ द्वारा रासायनिक साम्य और गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन को समझाइए।

अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $(K)$ और मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G^o)$ के बीच सही संबंध ....... है।

निम्नलिखित में से $INCORRECT$ (गलत) मिलान है

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