अभिक्रिया $2Cl_{(g)} \to Cl_{2(g)}$ के लिए,$\Delta H$ और $\Delta S$ के चिह्न क्रमशः क्या होंगे?

$1 \ mol$ आदर्श गैस जिसके लिए $C_v = (3/2)R$ है,को $1 \ atm$ के स्थिर दाब पर $25 \ ^oC$ से $100 \ ^oC$ तक गर्म किया जाता है। $\Delta H$ का मान $...... \ cal$ होगा।

$200 \ mL$ $0.2 \ M \ HCl$ को $300 \ mL$ $0.1 \ M \ NaOH$ के साथ मिलाया जाता है। इस अभिक्रिया की उदासीनीकरण की मोलर ऊष्मा $-57.1 \ kJ \ mol^{-1}$ है। मिश्रण करने पर निकाय के तापमान में वृद्धि $^{\circ}C$ में $x \times 10^{-2}$ है। $x$ का मान ....... है। (निकटतम पूर्णांक)
[दिया गया है : जल की विशिष्ट ऊष्मा $= 4.18 \ J \ g^{-1} \ K^{-1}$
जल का घनत्व $= 1.00 \ g \ cm^{-3}$]
(मान लें कि मिश्रण करने पर आयतन में कोई परिवर्तन नहीं होता है)

$6 \ g$ ग्रेफाइट को एक बॉम्ब कैलोरीमीटर में $25^{\circ} C$ और $1 \ atm$ दाब पर जलाया जाता है। पानी का तापमान $25^{\circ} C$ से बढ़कर $31^{\circ} C$ हो जाता है। यदि इस अभिक्रिया की $\Delta H = -248 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो बॉम्ब कैलोरीमीटर का $C_V$ ($kJ \ K^{-1}$ में) ज्ञात कीजिए।

$NH_3, N_2, Cl_2$ और $H_2S$ में से प्रत्येक के $10 \ g$ को समान तापमान पर समतापीय और उत्क्रमणीय रूप से विस्तारित किया जाता है। अधिकतम कार्य करने वाली गैस की पहचान करें।

यदि जल वाष्प को एक आदर्श गैस माना जाए,तो $1 \ bar$ और $100^{\circ} C$ पर $1 \ mol$ जल के वाष्पीकरण के लिए मोलर एन्थैल्पी परिवर्तन $41 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $1 \ bar$ दाब और $100^{\circ} C$ पर $1 \ mol$ जल के वाष्पीकरण के दौरान आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की गणना कीजिए।