अभिक्रिया SnO_{2(s)} + 2H_{2(g)} rightlefthar | vedclass

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Question

(A) अभिक्रिया $SnO_{2(s)} + 2H_{2(g)} \rightleftharpoons 2H_2O_{(g)} + Sn_{(l)}$ है।चूंकि $SnO_2$ और $Sn$ ठोस/द्रव अवस्था में हैं,उनकी सक्रियता $1$ ली

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$1.49$

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(A) अभिक्रिया $SnO_{2(s)} + 2H_{2(g)} \rightleftharpoons 2H_2O_{(g)} + Sn_{(l)}$ है।चूंकि $SnO_2$ और $Sn$ ठोस/द्रव अवस्था में हैं,उनकी सक्रियता $1$ ली जाती है।अतः,साम्यावस्था स्थिरांक का व्यंजक $K_p = \frac{(p_{H_2O})^2}{(p_{H_2})^2}$ है।दिया गया है कि मिश्रण आयतन के अनुसार $45 \% \ H_2$ है,इसलिए $H_2$ का मोल अंश $0.45$ है और $H_2O$ का मोल अंश $0.55$ है।चूंकि आंशिक दाब मोल अंश के समानुपाती होता है,$p_{H_2} \propto 0.45$ और $p_{H_2O} \propto 0.55$।इन मानों को प्रतिस्थापित करने पर,$K_p = \frac{(0.55)^2}{(0.45)^2} = (\frac{55}{45})^2 = (1.222)^2 \approx 1.49$।

प्रक्रिया	शर्त
$(I)$ रुद्धोष्म (Adiabatic)	$(A) \Delta W = 0$
$(II)$ समतापीय (Isothermal)	$(B) \Delta Q = 0$
$(III)$ समआयतनिक (Isochoric)	$(C) \Delta U \neq 0, \Delta W \neq 0, \Delta Q \neq 0$
$(IV)$ समदाबी (Isobaric)	$(D) \Delta U = 0$

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