પ્રક્રિયા $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \to 2NH_{3(g)}$ માટે તાપમાન અને પ્રક્રિયકોના આંશિક દબાણની ચોક્કસ પરિસ્થિતિઓમાં,$NH_3$ બનવાનો દર $0.001 \ kg \ L^{-1} \ h^{-1}$ છે. સમાન પરિસ્થિતિમાં $H_2$ ના વપરાશનો દર $..... \ kg \ L^{-1} \ h^{-1}$ છે.

$A \rightarrow B$ એ પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા છે. $A$ ની સાંદ્રતા $100 \ \min$ માં $x \ mol \ L^{-1}$ થી ઘટીને $y \ mol \ L^{-1}$ થાય છે. પ્રક્રિયાનો સરેરાશ વેગ $mol \ L^{-1} \ \min^{-1}$ માં કેટલો હશે?

આપેલ દર માટે સાચી પ્રક્રિયા પસંદ કરો: $\text{rate} = -\frac{1}{6} \frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{4} \frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{3} \frac{d[C]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[D]}{dt}$

રાસાયણિક પ્રક્રિયા $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$ માટે,પ્રક્રિયાનો દર $N_{2(g)}$,$H_{2(g)}$ અથવા $NH_{3(g)}$ ની સાંદ્રતાના સમયની સાપેક્ષમાં દર્શાવી શકાય છે. આ દરો વચ્ચેનો સાચો સંબંધ શોધો.

એક પ્રતિક્રિયા માટે જરૂરી $NO_2$,$CCl_4$ માં $N_2 O_5$ ના વિઘટન દ્વારા સમીકરણ $2 \, N_2 O_{5(g)} \rightarrow 4 NO_{2(g)} + O_{2(g)}$ મુજબ ઉત્પન્ન થાય છે. $N_2 O_5$ ની પ્રારંભિક સાંદ્રતા $3 \, mol \, L^{-1}$ છે અને $30 \, minutes$ પછી તે $2.75 \, mol \, L^{-1}$ થાય છે. $NO_2$ ના નિર્માણનો દર $x \times 10^{-3} \, mol \, L^{-1} \, min^{-1}$ છે,તો $x$ નું મૂલ્ય . . . . . . છે.

રાસાયણિક પ્રક્રિયાના વેગને અસર કરતા પરિબળો જણાવો.