પ્રક્રિયા 4NH_3 + 5O_2 to 4NO + 6H_2O માટે,જો | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) પ્રક્રિયાનો દર આ મુજબ દર્શાવી શકાય: $-\frac{1}{4} \frac{d[NH_3]}{dt} = +\frac{1}{6} \frac{d[H_2O]}{dt}$.આપેલ છે કે $NH_3$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર $-\f

Vedclass · Accepted Answer

$5.4 	imes 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$

Vedclass · Answer

(A) પ્રક્રિયાનો દર આ મુજબ દર્શાવી શકાય: $-\frac{1}{4} \frac{d[NH_3]}{dt} = +\frac{1}{6} \frac{d[H_2O]}{dt}$.આપેલ છે કે $NH_3$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર $-\frac{d[NH_3]}{dt} = 3.6 	imes 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ છે.આ કિંમત સમીકરણમાં મૂકતા: $\frac{1}{4} 	imes (3.6 	imes 10^{-3}) = \frac{1}{6} \frac{d[H_2O]}{dt}$.તેથી,$H_2O$ ના નિર્માણનો દર $\frac{d[H_2O]}{dt} = \frac{6}{4} 	imes 3.6 	imes 10^{-3} = 1.5 	imes 3.6 	imes 10^{-3} = 5.4 	imes 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ થાય.

પ્રક્રિયા $4NH_3 + 5O_2 \to 4NO + 6H_2O$ માટે,જો $NH_3$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર $3.6 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ હોય,તો $H_2O$ ના નિર્માણનો દર કેટલો હશે?

Similar Questions

જો પ્રક્રિયાનો ત્વરિત દર $-\frac{1}{2} \frac{d[x]}{dt} = -\frac{d[y]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[z]}{dt}$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે,તો પ્રક્રિયા ઓળખો.

વિધાન : આયનીય પ્રતિક્રિયાઓ ત્વરિત હોતી નથી.
કારણ : વિરુદ્ધ વીજભાર ધરાવતા આયનો મજબૂત બળો લગાડે છે.

$2A + B \rightarrow 3C + D$ પ્રક્રિયા માટે નીચેનામાંથી કયું પ્રક્રિયાનો દર દર્શાવતું નથી?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module