अभिक्रिया $2N_2O_5 \to 4NO_2 + O_2$ के लिए,अभिक्रिया की दर और दर स्थिरांक क्रमशः $1.02 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ और $3.4 \times 10^{-5} \ s^{-1}$ हैं। उस समय $N_2O_5$ की सांद्रता क्या होगी?

अभिक्रिया $A + B \rightarrow P$ के लिए, दर नियम $\text{rate} = k[A][B]^2$ है। $25^\circ \text{C}$ पर जब $[A] = 1 \text{ M}$ और $[B] = 0.2 \text{ M}$ है, तब अभिक्रिया की दर $0.25 \text{ Ms}^{-1}$ है। समान तापमान पर अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक $k$ की गणना कीजिए।

एक रासायनिक अभिक्रिया में $A$,$B$ में परिवर्तित होता है। $A$ की प्रारंभिक सांद्रता $2 \times 10^{-3} \ M$ और $1 \times 10^{-3} \ M$ से शुरू होने वाली अभिक्रिया की दरें क्रमशः $2.40 \times 10^{-4} \ M s^{-1}$ और $0.60 \times 10^{-4} \ M s^{-1}$ हैं। अभिकारक $A$ के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि क्या होगी?

........ का निर्धारण प्रयोगात्मक रूप से नहीं किया जा सकता है।

$X + Y \rightarrow XY$ अभिक्रिया की कुल कोटि $3$ है। $X$ के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि $2$ है। अभिक्रिया के लिए अवकलित वेग समीकरण बताइए।

अभिक्रिया पर विचार करें:
$Cl_{2(aq)} + H_2S_{(aq)} \rightarrow S_{(s)} + 2H^{+}_{(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)}$
इस अभिक्रिया के लिए दर समीकरण है:
$\text{rate} = k[Cl_2][H_2S]$
इनमें से कौन सी क्रियाविधि इस दर समीकरण के अनुरूप है?
$A.$ $Cl_2 + H_2S \rightarrow H^{+} + Cl^{-} + Cl^{+} + HS^{-}$ (धीमा)
$Cl^{+} + HS^{-} \rightarrow H^{+} + Cl^{-} + S$ (तेज)
$B.$ $H_2S \rightleftharpoons H^{+} + HS^{-}$ (तेज साम्य)
$Cl_2 + HS^{-} \rightarrow 2Cl^{-} + H^{+} + S$ (धीमा)