$495 \ K$ તાપમાને પ્રક્રિયા $A_{(g)} \rightleftharpoons B_{(g)}$ માટે $\Delta_{r}G^{\circ} = -9.478 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. જો આપણે $495 \ K$ તાપમાને બંધ પાત્રમાં $22 \ mmol \ A$ સાથે પ્રક્રિયા શરૂ કરીએ,તો સંતુલન મિશ્રણમાં $B$ નું પ્રમાણ $x \ mmol$ છે. $x$ શોધો (નજીકના પૂર્ણાંકમાં રાઉન્ડ ઓફ કરો). $[R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}; \ln 10 = 2.303]$

પ્રક્રિયા $A_{2(g)} \rightleftharpoons B_{2(g)}$ માટે $K_{c}$ નું મૂલ્ય $39.0$ છે. એક બંધ એક લિટરના ફ્લાસ્કમાં,$A_{2(g)}$ ના એક મોલને $T \ K$ તાપમાને ગરમ કરવામાં આવે છે. સંતુલન સમયે $A_{2(g)}$ અને $B_{2(g)}$ ની સાંદ્રતા ($mol \ L^{-1}$ માં) અનુક્રમે કેટલી હશે?

વિઘટન પ્રક્રિયા $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ માટે,$K_p$ અને કુલ સંતુલન દબાણ $P$ ના સંદર્ભમાં વિઘટનની માત્રા $(\alpha)$ શું છે?

પ્રક્રિયા: $HI_{(g)} \rightleftharpoons \frac{1}{2}H_{2(g)} + \frac{1}{2}I_{2(g)}$ માટે સંતુલન અચળાંક $8$ છે. તો પ્રક્રિયા: $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$ માટે સંતુલન અચળાંક કેટલો થશે?

પ્રક્રિયા $[PtCl_4]^{2-} + H_2O \rightleftharpoons [Pt(H_2O)Cl_3]^- + Cl^-$ માટે પ્રક્રિયાનો દર વિવિધ ઘટકોની સાંદ્રતાના વિધેય તરીકે માપવામાં આવ્યો હતો. એવું અવલોકન કરવામાં આવ્યું હતું કે $\frac{-d[[PtCl_4]^{2-}]}{dt} = 4.8 \times 10^{-5} [[PtCl_4]^{2-}] - 2.4 \times 10^{-3} [[Pt(H_2O)Cl_3]^-] [Cl^-]$,જ્યાં ચોરસ કૌંસનો ઉપયોગ મોલર સાંદ્રતા દર્શાવવા માટે થાય છે. સંતુલન અચળાંક $K_c = ...$. (નજીકનો પૂર્ણાંક)

પ્રક્રિયા $H_2O_{(g)} + CO_{(g)} \rightleftharpoons H_{2(g)} + CO_{2(g)}$ માટે સંતુલન અચળાંક $81$ છે. જો પુરોગામી પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક $162 \ L \ mol^{-1} \ s^{-1}$ હોય,તો પ્રતિગામી પ્રક્રિયા માટે વેગ અચળાંક ($L \ mol^{-1} \ s^{-1}$ માં) કેટલો હશે?