अभिक्रिया $2 Fe^{3+}_{(aq)} + 2 I^{-}_{(aq)} \rightarrow 2 Fe^{2+}_{(aq)} + I_{2(s)}$ के लिए,मानक मोलर मुक्त ऊर्जा परिवर्तन का परिमाण,$\Delta_{r} G_{m}^{\circ} = -$ ........... $kJ$ (निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करें)। $\left[ E_{Fe^{2+} / Fe_{(s)}}^{\circ} = -0.440 \ V; \ E_{Fe^{3+} / Fe_{(s)}}^{\circ} = -0.036 \ V; \ E_{I_{2} / 2I^{-}}^{\circ} = 0.539 \ V; \ F = 96500 \ C \ mol^{-1} \right]$

$A^{2+}_{(aq.)} + 2e^- \to A_{(s)}$ ; $E^{\circ} = 0.8 \ V$
$B^{3+}_{(aq.)} + 3e^- \to B_{(s)}$ ; $E^{\circ} = 0.6 \ V$
उपरोक्त जानकारी का उपयोग करके,उस आयन का पता लगाएं जो कैथोड पर पहले जमा होगा यदि $A^{2+}_{(aq.)}$ और $B^{3+}_{(aq.)}$ युक्त घोल का विद्युत अपघटन किया जाता है।

हाइड्रेज़ीन $(N_2H_4)$ के जलीय घोल का $O_2$ द्वारा विद्युत-रासायनिक रूप से ऑक्सीकरण किया जाता है,जिससे रासायनिक ऊर्जा विद्युत ऊर्जा के रूप में मुक्त होती है। विद्युत-रासायनिक अभिक्रिया से उत्पन्न उत्पादों में से एक $N_{2(g)}$ है।
उपरोक्त प्रक्रिया के बारे में सही कथन चुनिए:
$A$. $OH^{-}$ आयन एनोड पर $N_2H_4$ के साथ अभिक्रिया करके $N_{2(g)}$ और पानी बनाते हैं,और एनोड पर $4$ इलेक्ट्रॉन मुक्त करते हैं।
$B$. कैथोड पर,$N_2H_4$ टूटकर $N_{2(g)}$ बनाता है और इलेक्ट्रोड पर मुक्त हुआ नवजात हाइड्रोजन ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके पानी बनाता है।
$C$. कैथोड पर,आणविक ऑक्सीजन $OH^{-}$ में परिवर्तित हो जाती है।
$D$. नाइट्रोजन के ऑक्साइड इस विद्युत-रासायनिक प्रक्रिया के मुख्य उप-उत्पाद हैं।

$298 \ K$ पर,$Cu^{2+}/Cu$,$Zn^{2+}/Zn$,$Fe^{2+}/Fe$ और $Ag^{+}/Ag$ के मानक इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः $0.34 \ V$,$-0.76 \ V$,$-0.44 \ V$ और $0.80 \ V$ हैं। मानक इलेक्ट्रोड विभव के आधार पर,भविष्यवाणी करें कि निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया नहीं हो सकती है?

सेल $Cu_{(s)} | Cu^{2+}_{(aq)} (1 \ M) || Zn^{2+}_{(aq)} (1 \ M) | Zn_{(s)}$ के लिए,यदि $E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$ और $E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$ है,तो सेल अभिक्रिया है:

विद्युत रासायनिक सेल के कैथोड के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?