अभिक्रिया $A + 3 B \rightarrow 2 C$ के लिए,$A$ के उपभोग की दर $1.4 \ mol \ dm^{-3} \ minute^{-1}$ है। $B$ के उपभोग की दर की गणना कीजिए।

नाइट्रिक ऑक्साइड $H_2$ के साथ निम्नलिखित अभिक्रिया के अनुसार प्रतिक्रिया करता है:
$2 NO_{(g)} + 2 H_{2(g)} \rightarrow N_{2(g)} + 2 H_{2}O_{(g)}$
अभिकारक के उपभोग और उत्पाद के निर्माण के लिए सही संबंध की पहचान करें।

$A \rightarrow P$ एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया है। इस अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित ग्राफ प्राप्त होता है ($x$-अक्ष $=$ समय,$y$-अक्ष $=$ $A$ की सांद्रता)। बिंदु $C$ पर अभिक्रिया की तात्क्षणिक दर क्या है?

अभिक्रिया $2A + B \to A_2B$ में,अभिकारक $A$ किस दर पर लुप्त होगा?

निम्नलिखित अभिक्रिया पर विचार करें: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longrightarrow 2NH_{3(g)}$. $T \ K$ पर $N_2$ के संदर्भ में इस अभिक्रिया की दर $\frac{-d[N_2]}{dt} = 0.02 \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है। समान तापमान पर $\frac{-d[H_2]}{dt}$ का मान ($mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ इकाई में) क्या होगा?

निम्नलिखित अभिक्रिया में: $xA \to yB$,$\log \left[ -\frac{d[A]}{dt} \right] = \log \left[ \frac{d[B]}{dt} \right] + \log 2$,जहाँ ऋणात्मक चिह्न अभिकारक के लुप्त होने की दर को दर्शाता है। अतः,$x : y$ है: