अभिक्रिया $A + B \longrightarrow \text{product}$ के लिए,दर नियम समीकरण $\text{rate} = k[A]^2[B]$ है। यदि अभिक्रिया की दर $0.22 \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है,तो दर स्थिरांक $k$ की गणना करें। दिया गया है: $[A] = 1 \ mol \ L^{-1}, [B] = 0.25 \ mol \ L^{-1}$.

अभिक्रिया $CH_{3}COF + H_{2}O \rightleftharpoons CH_{3}COOH + HF$ का अध्ययन दो स्थितियों में किया जाता है:
स्थिति $I$: $[H_{2}O]_{0} = 1.00 \ M$,$[CH_{3}COF]_{0} = 0.01 \ M$
स्थिति $II$: $[H_{2}O]_{0} = 0.02 \ M$,$[CH_{3}COF]_{0} = 0.80 \ M$
(तालिका ऊपर के अनुसार)
अभिक्रिया की कुल कोटि निर्धारित करें और दर स्थिरांक की गणना करें।

अभिक्रिया $A + B + C \longrightarrow P$ की दर निम्न प्रकार दी गई है:
$r = K[A]^{1/2} [B]^{1/2} [C]^{1/4}$
अभिक्रिया की कोटि क्या है?

निम्नलिखित अभिक्रिया पर विचार करें,
$2H_{2(g)} + 2NO_{(g)} \rightarrow N_{2(g)} + 2H_2O_{(g)}$
जो नीचे दी गई क्रियाविधि का पालन करती है:
$2NO_{(g)} \underset{k_{-1}}{\stackrel{k_1}{\rightleftharpoons}} N_2O_{2(g)}$ (तीव्र साम्यावस्था)
$N_2O_{2(g)} + H_{2(g)} \stackrel{k_2}{\rightarrow} N_2O_{(g)} + H_2O_{(g)}$ (धीमी अभिक्रिया)
$N_2O_{(g)} + H_{2(g)} \stackrel{k_3}{\rightarrow} N_{2(g)} + H_2O_{(g)}$ (तीव्र अभिक्रिया)
अभिक्रिया की कोटि क्या है?

अभिक्रिया $2 A + B \longrightarrow$ उत्पाद के लिए दर समीकरण $\text{rate} = k[A][B]^2$ है। यदि $T \ K$ पर $k = 5.0 \times 10^{-6} \ mol^{-2} \ L^2 \ s^{-1}$ है,तो जब $[A] = 0.05 \ mol \ L^{-1}$ और $[B] = 0.1 \ mol \ L^{-1}$ हो,तो अभिक्रिया की प्रारंभिक दर क्या होगी?

दी गई अभिक्रिया $2 HI_{(g)} \rightarrow H_{2_{(g)}} + I_{2_{(g)}}$ के लिए निम्नलिखित डेटा पर विचार करें। अभिक्रिया की कोटि है:

प्रयोग	$1$	$2$	$3$
$[HI] \ (mol \ L^{-1})$	$0.005$	$0.01$	$0.02$
दर $(mol \ L^{-1} \ s^{-1})$	$7.5 \times 10^{-4}$	$3.0 \times 10^{-3}$	$1.2 \times 10^{-2}$