अभिक्रिया $2NOBr(g) \rightarrow 2NO(g) + Br_2(g)$ के लिए, दर नियम $r = k[NOBr]^2$ है। यदि दर स्थिरांक $k = 1.62 \times 10^{-2} \text{ L mol}^{-1} \text{ s}^{-1}$ है और $[NOBr]$ की सांद्रता $2 \times 10^{-3} \text{ mol L}^{-1}$ है, तो अभिक्रिया की दर क्या है?

  • A
    $6.48 \times 10^{-8} \text{ mol L}^{-1} \text{ s}^{-1}$
  • B
    $3.24 \times 10^{-8} \text{ mol L}^{-1} \text{ s}^{-1}$
  • C
    $1.62 \times 10^{-8} \text{ mol L}^{-1} \text{ s}^{-1}$
  • D
    $8.10 \times 10^{-8} \text{ mol L}^{-1} \text{ s}^{-1}$

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निम्नलिखित अभिक्रिया की कोटि की पहचान कीजिए:
$2H_2O_{2(aq)} \longrightarrow 2H_2O_{(l)} + O_{2(g)}$

स्यूडो-$unimolecular$ (आभासी एकाणुक) अभिक्रिया का एक उदाहरण है

अभिक्रिया $A + 2B \to D$ की क्रियाविधि इस प्रकार है:
$2B \xrightarrow{k} B_2$ [धीमी]
$B_2 + A \to D$ [तेज]
वेग नियम व्यंजक,$A$ के सापेक्ष कोटि,$B$ के सापेक्ष कोटि और कुल अभिक्रिया कोटि क्रमशः क्या हैं?

एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए,दर नियम $\text{rate} = k[A]^2[B]$ है। यदि $[B]$ को स्थिर रखकर $[A]$ को दोगुना कर दिया जाए,तो अभिक्रिया की दर:

$A + B \to C$ के लिए अभिक्रिया की कोटि क्या है?
$Observation$ $[A] \ (mol \ L^{-1})$ $[B] \ (mol \ L^{-1})$ $Rate \ (mol \ L^{-1} \ sec^{-1})$
$1$ $0.1$ $0.1$ $2 \times 10^{-3}$
$2$ $0.2$ $0.1$ $4 \times 10^{-3}$
$3$ $0.1$ $0.2$ $8 \times 10^{-3}$

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