अभिक्रिया N_{2}O_{5(g)} rightarrow 2NO_{2(g)} | vedclass

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Question

(B) अभिक्रिया की दर का व्यंजक है: $-\frac{d[N_{2}O_{5}]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[NO_{2}]}{dt} = 2 \frac{d[O_{2}]}{dt}$.दिया गया है,$-\frac{d[N_{2}O_

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$1.25 	imes 10^{-2} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ और $3.125 	imes 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$

Vedclass · Answer

(B) अभिक्रिया की दर का व्यंजक है: $-\frac{d[N_{2}O_{5}]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[NO_{2}]}{dt} = 2 \frac{d[O_{2}]}{dt}$.दिया गया है,$-\frac{d[N_{2}O_{5}]}{dt} = 6.25 	imes 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.$NO_{2}$ के बनने की दर: $\frac{d[NO_{2}]}{dt} = 2 	imes (-\frac{d[N_{2}O_{5}]}{dt}) = 2 	imes 6.25 	imes 10^{-3} = 1.25 	imes 10^{-2} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.$O_{2}$ के बनने की दर: $\frac{d[O_{2}]}{dt} = \frac{1}{2} 	imes (-\frac{d[N_{2}O_{5}]}{dt}) = \frac{6.25 	imes 10^{-3}}{2} = 3.125 	imes 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.

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