$25\,^{\circ}C$ पर अभिक्रिया $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ के लिए,यदि $N_2O_4$ और $NO_2$ के लिए $\Delta G^{\circ}_f$ का मान क्रमशः $23.49 \, kcal$ और $12.39 \, kcal$ है,तो अभिक्रिया के लिए $K_p$ का मान क्या होगा?
- A$113332$
- B$11.33$
- C$1.133$
- D$0.113$
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$1 \ mol$ $N_2$ और $3 \ mol$ $H_2$ को $473 \ K$ और $100 \ atm$ दाब पर गर्म किया जाता है। साम्यावस्था पर,$NH_3$ के मोलों की संख्या $0.5 \ mol$ है। दी गई अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $K_p$ की गणना करें: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$
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अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $K_{p} = 4$ है। साम्यावस्था पर,$O_{2}$ का आंशिक दाब $.... \ atm$ है। (निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करें)।
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