अभिक्रिया $H_{2} + I_{2} \longrightarrow 2 HI$ के लिए,अवकल दर नियम क्या है?
- A$-\frac{d[H_{2}]}{dt} = -\frac{d[I_{2}]}{dt} = 2 \frac{d[HI]}{dt}$
- B$-\frac{d[H_{2}]}{dt} = -\frac{d[I_{2}]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[HI]}{dt}$
- C$-\frac{d[H_{2}]}{dt} = -\frac{d[I_{2}]}{dt} = \frac{d[HI]}{dt}$
- D$-\frac{d[H_{2}]}{dt} = -\frac{d[I_{2}]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[HI]}{dt}$
Explore More
Similar Questions
अभिक्रिया $3 I_{(aq)}^{-} + S_2 O_{8_{(aq)}}^{2-} \longrightarrow I_{3_{(aq)}}^{-} + 2 SO_{4_{(aq)}}^{2-}$ के लिए,$SO_4^{2-}$ के निर्माण की दर $0.022 \ mol \ dm^{-3} \ sec^{-1}$ है। $I_{3_{(aq)}}^{-}$ के निर्माण की दर क्या है?
अभिक्रिया $2 N_2O_{5(g)} \rightarrow 4 NO_{2(g)} + O_{2(g)}$ के लिए,$N_2O_5$ का लुप्त होने की दर $x \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है। $O_2$ के निर्माण की दर ज्ञात कीजिए?
यदि अभिक्रिया की तात्क्षणिक दर को $-\frac{1}{2} \frac{d[x]}{dt} = -\frac{d[y]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[z]}{dt}$ के रूप में व्यक्त किया जाता है,तो अभिक्रिया को पहचानें।
$27\,^oC$ पर हाइड्रोजनीकरण अभिक्रिया में,यह देखा गया है कि हाइड्रोजन गैस का दबाव $50\,min$ में $2\,atm$ से घटकर $1.2\,atm$ हो जाता है। हाइड्रोजन के गायब होने की दर की गणना करें।
Medium
View Solutionहैबर प्रक्रिया द्वारा $N_2$ के $NH_3$ में उत्प्रेरकीय रूपांतरण में,अमोनिया की सांद्रता में समय के साथ परिवर्तन $40 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} s^{-1}$ है। यदि कोई पार्श्व अभिक्रिया नहीं है,तो हाइड्रोजन के संदर्भ में अभिक्रिया की दर ($mol \ L^{-1} s^{-1}$ में) क्या होगी?
Medium
View SolutionVedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo