પ્રક્રિયા $2A_{(g)} + B_{(g)} \to 2D_{(g)}$ માટે,$\Delta U^{\theta} = -10.5 \ kJ$ અને $\Delta S^{\theta} = -44.1 \ J \ K^{-1}$ આપેલ છે. $298 \ K$ તાપમાને પ્રક્રિયા માટે $\Delta G^{\theta}$ ની ગણતરી કરો અને આગાહી કરો કે શું પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ થશે કે નહીં.

(N/A) પ્રક્રિયા $2A_{(g)} + B_{(g)} \to 2D_{(g)}$ માટે,વાયુમય મોલની સંખ્યામાં ફેરફાર $\Delta n_{g} = 2 - (2 + 1) = -1 \ mol$ છે.
પ્રથમ,$\Delta H^{\theta} = \Delta U^{\theta} + \Delta n_{g} R T$ સંબંધનો ઉપયોગ કરીને $\Delta H^{\theta}$ ની ગણતરી કરો:
$\Delta H^{\theta} = -10.5 \ kJ + (-1 \ mol)(8.314 \times 10^{-3} \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1})(298 \ K)$
$\Delta H^{\theta} = -10.5 \ kJ - 2.477 \ kJ = -12.977 \ kJ$.
હવે,$\Delta G^{\theta} = \Delta H^{\theta} - T \Delta S^{\theta}$ નો ઉપયોગ કરીને $\Delta G^{\theta}$ ની ગણતરી કરો:
$\Delta G^{\theta} = -12.977 \ kJ - (298 \ K)(-44.1 \times 10^{-3} \ kJ \ K^{-1})$
$\Delta G^{\theta} = -12.977 \ kJ + 13.142 \ kJ = +0.165 \ kJ$.
અહીં $\Delta G^{\theta} > 0$ હોવાથી,પ્રક્રિયા $298 \ K$ તાપમાને સ્વયંભૂ નથી.