500 ^oC पर उत्क्रमणीय अभिक्रिया N_{2(g)} + 3 | vedclass

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Question

(D) दी गई अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ है।गैसीय उत्पादों और अभिकारकों के मोलों की संख्या में परिवर्तन $\Delta n = 2

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$1.44 	imes 10^{-5} / (0.082 	imes 773)^{-2}$

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(D) दी गई अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} ightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ है।गैसीय उत्पादों और अभिकारकों के मोलों की संख्या में परिवर्तन $\Delta n = 2 - (1 + 3) = -2$ है।$K_p$ और $K_c$ के बीच का संबंध $K_p = K_c(RT)^{\Delta n}$ है।मान रखने पर,$K_p = K_c(RT)^{-2}$ प्राप्त होता है।अतः,$K_c = \frac{K_p}{(RT)^{-2}}$.यहाँ $T = 500 \ ^oC = 500 + 273 = 773 \ K$ और $R = 0.082 \ 	ext{L atm K}^{-1} 	ext{mol}^{-1}$ है।इस प्रकार,$K_c = \frac{1.44 	imes 10^{-5}}{(0.082 	imes 773)^{-2}}$।

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