उत्क्रमणीय अभिक्रिया $A_{(s)} + B_{(g)} \rightleftharpoons C_{(g)} + D_{(g)}$ के लिए,$\Delta G^{\circ} = -350 \ kJ$ है,तो निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?

साम्यावस्था में एक उत्क्रमणीय प्रक्रिया के लिए निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

$60^{\circ} C$ पर,डाईनाइट्रोजन टेट्रॉक्साइड $50 \%$ वियोजित होता है। इस तापमान और $1 \ atm$ पर इसकी मानक मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन ज्ञात कीजिए। [ दिया है: $\log 1.33 = 0.1239 ]$

निम्नलिखित अभिक्रियाओं में से:
$(i) \, A \rightleftharpoons B, \Delta G^{\circ} = 250 \, kJ \, mol^{-1}$
$(ii) \, D \rightleftharpoons E, \Delta G^{\circ} = -100 \, kJ \, mol^{-1}$
$(iii) \, F \rightleftharpoons G, \Delta G^{\circ} = -150 \, kJ \, mol^{-1}$
$(iv) \, M \rightleftharpoons N, \Delta G^{\circ} = 150 \, kJ \, mol^{-1}$
सबसे बड़ा साम्य स्थिरांक वाली अभिक्रिया है:

साम्यावस्था स्थिरांक $K$,अभिक्रिया भागफल $Q_{c}$ और गिब्स ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G$ के बीच संबंध व्युत्पन्न कीजिए।

$298 \ K$ पर,अभिक्रिया $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ के लिए,$K_p$ का मान $0.98$ है। अनुमान लगाइए कि अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित है या नहीं।