फॉर्मिक एसिड (HCOOH) एक दुर्बल अम्ल है और हाइ | vedclass

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Question

(D) $1$. $HCl$ एक प्रबल अम्ल है,इसलिए यह पूर्णतः वियोजित होता है,जबकि $HCOOH$ एक दुर्बल अम्ल है। अतः $[H^{+}]_{HCl} > [H^{+}]_{HCOOH}$। चूँकि $[H^{+}]

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$HCOOH$ और $HCl$ की समान मोलर मात्राओं को मिलाकर बनाए गए विलयन का $pH$,$HCOOH$ और $HCOONa$ से बने समान विलयन के $pH$ से कम होगा

Vedclass · Answer

(D) $1$. $HCl$ एक प्रबल अम्ल है,इसलिए यह पूर्णतः वियोजित होता है,जबकि $HCOOH$ एक दुर्बल अम्ल है। अतः $[H^{+}]_{HCl} > [H^{+}]_{HCOOH}$। चूँकि $[H^{+}][OH^{-}] = K_w$,इसलिए $[OH^{-}]_{HCl} $2$. बफर विलयन एक दुर्बल अम्ल और उसके संयुग्मी क्षार या दुर्बल क्षार और उसके संयुग्मी अम्ल से बनता है। $NaOH$ एक प्रबल क्षार है,इसलिए $NaOH + HCOONa$ बफर नहीं है। विकल्प $B$ गलत है।$3$. $10^{-9} \ M \ HCl$ के लिए,जल से प्राप्त $H^{+}$ के योगदान को नजरअंदाज नहीं किया जा सकता। $pH$,$7$ से थोड़ा कम होगा,$9$ नहीं। विकल्प $C$ गलत है।$4$. $HCOOH$ और $HCl$ को मिलाने पर $HCl$,सम-आयन प्रभाव के कारण $HCOOH$ के वियोजन को दबा देता है,जिससे बहुत कम $pH$ प्राप्त होता है। $HCOOH$ और $HCOONa$ एक अम्लीय बफर बनाते हैं। चूँकि बफर विलयन का $pH$ प्रबल अम्ल मिश्रण से अधिक होता है,इसलिए विकल्प $D$ सही है।

फॉर्मिक एसिड $(HCOOH)$ एक दुर्बल अम्ल है और हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ एक प्रबल अम्ल है। इससे यह निष्कर्ष निकलता है कि:

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एक दुर्बल विद्युत अपघट्य $A_xB_y$ के लिए,सांद्रता $c$ के संदर्भ में वियोजन की मात्रा $\alpha$ इस प्रकार दी जाती है:

$50 \, mL$ $1 \, M \, HCl$ और $30 \, mL$ $1 \, M \, NaOH$ को मिलाने पर प्राप्त विलयन का $pH$ $x \times 10^{-4}$ है। $x$ का मान ...... है। (निकटतम पूर्णांक) $[\log 2.5 = 0.3979]$

निम्नलिखित विलयनों को $pOH$ के घटते क्रम में व्यवस्थित करें:
$A$. $0.01 \ M \ HCl$
$B$. $0.01 \ M \ NaOH$
$C$. $0.01 \ M \ CH_3COONa$
$D$. $0.01 \ M \ NaCl$

निम्नलिखित में से किस समीकरण में $\alpha_1$ या $\alpha_2$ का मान अधिक होगा?
$(i) \, NH_4OH + H_2O \rightarrow \alpha_1$
$(ii) \, NH_4OH + D_2O \rightarrow \alpha_2$

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