चार क्षार धातुओं $A$,$B$,$C$ और $D$ के मानक इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः $-3.05 \ V$,$-1.66 \ V$,$-0.40 \ V$ और $0.80 \ V$ हैं। इनमें से कौन सबसे अधिक अभिक्रियाशील होगा?

यदि अपचयन विभव (reduction potential) अधिक है,तो

$Al^{3+}/Al$ और $Tl^{3+}/Tl$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव ($V$ में) के मान क्रमशः हैं:

निम्नलिखित अर्ध-सेल अभिक्रियाओं के ऑक्सीकरण विभव दिए गए हैं:
$Zn \to Zn^{2+} + 2e^-; E^o = 0.76 \, V$
$Fe \to Fe^{2+} + 2e^-; E^o = 0.44 \, V$
उस सेल का $EMF$ क्या होगा जिसकी सेल अभिक्रिया निम्न है:
$Fe^{2+}_{(aq)} + Zn \to Zn^{2+}_{(aq)} + Fe$

सेल में होने वाली अभिक्रिया के लिए:
$Pt_{(s)} | H_{2(g)} | H^{+}_{(aq)} || Ag^{+}_{(aq)} | Ag_{(s)}$
$E_{Cell}^0 = +0.5332 \ V$.
$\Delta_f G^0$ का मान $kJ \ mol^{-1}$ में (निकटतम पूर्णांक) ज्ञात कीजिए।

अभिक्रिया $H_2 (1 \, bar) + 2AgCl_{(s)} \rightleftharpoons 2Ag_{(s)} + 2H^{+} (0.1 \, M) + 2Cl^{-} (0.1 \, M)$ के लिए,$25 \, ^oC$ पर $\Delta G^o = -48,250 \, J$ है। जिस सेल में यह अभिक्रिया होती है,उसका मानक emf ................. $V$ है।