25^{circ} C पर निम्नलिखित डेटा से,H_2O_{(g)} | vedclass

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Question

(C) $H_2O_{(g)} \rightarrow 2 H_{(g)} + O_{(g)}$ के लिए $\Delta_{r} H^0$ ज्ञात करने हेतु,हम दिए गए समीकरणों को इस प्रकार व्यवस्थित करते हैं: $1. H_2O_

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$926 \ kJ \ mol^{-1}$

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(C) $H_2O_{(g)} \rightarrow 2 H_{(g)} + O_{(g)}$ के लिए $\Delta_{r} H^0$ ज्ञात करने हेतु,हम दिए गए समीकरणों को इस प्रकार व्यवस्थित करते हैं: $1. H_2O_{(g)} \rightarrow H_{2(g)} + 1/2 O_{2(g)} ; \Delta H = +242 \ kJ \ mol^{-1}$ (समीकरण $2$ का विपरीत) $2. H_{2(g)} \rightarrow 2 H_{(g)} ; \Delta H = +436 \ kJ \ mol^{-1}$ (समीकरण $3$) $3. 1/2 O_{2(g)} \rightarrow O_{(g)} ; \Delta H = 496 / 2 = +248 \ kJ \ mol^{-1}$ (समीकरण $4$ का आधा) इन समीकरणों को जोड़ने पर: $H_2O_{(g)} \rightarrow 2 H_{(g)} + O_{(g)}$ $\Delta_{r} H^0 = 242 + 436 + 248 = 926 \ kJ \ mol^{-1}$

$1/2 H_{2(g)} + 1/2 O_{2(g)} \rightarrow OH_{(g)}$	$\Delta H = 42.09 \ kJ \ mol^{-1}$
$H_{2(g)} + 1/2 O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(g)}$	$\Delta H = -242 \ kJ \ mol^{-1}$
$H_{2(g)} \rightarrow 2 H_{(g)}$	$\Delta H = 436 \ kJ \ mol^{-1}$
$O_{2(g)} \rightarrow 2 O_{(g)}$	$\Delta H = 496 \ kJ \ mol^{-1}$

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तो $CO_{(g)}$ की संभवन ऊष्मा $..... \ kcal$ है।

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