નીચેના થર્મોકેમિકલ સમીકરણો પરથી,નિર્બળ એસિડ $HA$ માટે આયનીકરણની ઉષ્મા $Z$ શોધો:
$HA \to A^{-} + H^{+} , \Delta H = Z$
$H^{+} + OH^{-} \to H_2O , \Delta H = X$
$HA + OH^{-} \to A^{-} + H_2O , \Delta H = Y$

જો $S + O_2 \to SO_2; (\Delta H = -298.2 \ kJ)$,$SO_2 + \frac{1}{2} O_2 \to SO_3; (\Delta H = -98.2 \ kJ)$,$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4; (\Delta H = -130.2 \ kJ)$,$H_2 + \frac{1}{2} O_2 \to H_2O; (\Delta H = -287.3 \ kJ)$ હોય,તો $298 \ K$ તાપમાને $H_2SO_4$ ની સર્જન એન્થાલ્પી ......$kJ$ થશે.

$CO_{(g)}$,$CO_{2(g)}$,$N_2O_{(g)}$ અને $N_2O_{4(g)}$ ની સર્જન એન્થાલ્પી અનુક્રમે $-110$,$-393$,$81$ અને $9.7 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. નીચેની પ્રક્રિયા માટે $\Delta_r H$ ની ગણતરી કરો: $N_2O_{4(g)} + 3 CO_{(g)} \longrightarrow N_2O_{(g)} + 3 CO_{2(g)}$

જો $CO_2$ અને $SO_2$ ની સર્જન એન્થાલ્પીનો ગુણોત્તર $4:3$ હોય અને $CS_2$ ની સર્જન એન્થાલ્પી $26 \ kcal/mol$ હોય,તો નીચેની પ્રક્રિયાના આધારે $SO_2(g)$ ની સર્જન એન્થાલ્પી કેટલી હશે?
$CS_2(l) + 3O_2(g) \to CO_2(g) + 2SO_2(g)$

$0.8 \, g$ કાર્બનનું કાર્બન ડાયોક્સાઇડમાં રૂપાંતર થતા મુક્ત થતી ઉષ્મા $x \, cal$ છે. $0.8 \, g$ કાર્બનનું કાર્બન મોનોક્સાઇડમાં રૂપાંતર થતા મુક્ત થતી ઉષ્મા $y \, cal$ છે. જો $x > y$ હોય,તો $1.86 \, g$ કાર્બન મોનોક્સાઇડનું કાર્બન ડાયોક્સાઇડમાં રૂપાંતર થાય ત્યારે મુક્ત થતી ઉષ્મા કેટલી થશે?

દહન એન્થાલ્પી માટે નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?