આપેલ પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $E_{(H^+|O_2|H_2O)}^o = 1.23 \ V$ અને $E_{(Fe^{2+}|Fe)}^o = -0.44 \ V$ નો ઉપયોગ કરીને બનાવેલા કોષ માટે કોષ પ્રક્રિયા અને $E_{cell}^o$ નું મૂલ્ય આપો.

(N/A) પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ નીચે મુજબ છે:
$E_{(H^+|O_2|H_2O)}^o = 1.23 \ V$ (કેથોડ પ્રક્રિયા: $O_2 + 4H^+ + 4e^- \rightarrow 2H_2O$)
$E_{(Fe^{2+}|Fe)}^o = -0.44 \ V$ (એનોડ પ્રક્રિયા: $Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^-$)
કોષ બનાવવા માટે,જેનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ વધારે હોય તે કેથોડ તરીકે અને જેનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ ઓછો હોય તે એનોડ તરીકે વર્તે છે.
કોષ પ્રક્રિયા:
એનોડ: $2Fe(s) \rightarrow 2Fe^{2+}(aq) + 4e^-$
કેથોડ: $O_2(g) + 4H^+(aq) + 4e^- \rightarrow 2H_2O(l)$
કુલ પ્રક્રિયા: $2Fe(s) + O_2(g) + 4H^+(aq) \rightarrow 2Fe^{2+}(aq) + 2H_2O(l)$
$E_{cell}^o$ ની ગણતરી:
$E_{cell}^o = E_{cathode}^o - E_{anode}^o$
$E_{cell}^o = 1.23 \ V - (-0.44 \ V)$
$E_{cell}^o = 1.67 \ V$