नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ के निर्माण की विधि दीजिए। इसके भौतिक और रासायनिक गुणों की चर्चा कीजिए और इसके उपयोग बताइए।

(D) **निर्माण**:
$1.$ प्रयोगशाला विधि: कांच के रिटॉर्ट में सांद्र $H_2SO_4$ के साथ $NaNO_3$ या $KNO_3$ को गर्म करके।
$NaNO_3 + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HNO_3$
$2.$ ओस्टवाल्ड प्रक्रिया:
$(i)$ $4NH_{3(g)} + 5O_{2(g)} \xrightarrow{Pt/Rh, 500 K, 9 bar} 4NO_{(g)} + 6H_2O_{(g)}$
(ii) $2NO_{(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$
(iii) $3NO_{2(g)} + H_2O_{(l)} \rightarrow 2HNO_{3(aq)} + NO_{(g)}$
**भौतिक गुण**: यह तीखी गंध वाला एक रंगहीन तरल है। हिमांक $231.4 K$ और क्वथनांक $355.6 K$ है। प्रयोगशाला ग्रेड नाइट्रिक एसिड में द्रव्यमान के अनुसार $68\%$ $HNO_3$ होता है और इसका विशिष्ट गुरुत्व $1.504$ है।
**रासायनिक गुण**:
$1.$ अम्लीय प्रकृति: जलीय घोल में,यह एक मजबूत एसिड के रूप में व्यवहार करता है।
$HNO_{3(aq)} + H_2O_{(l)} \rightarrow H_3O^{+}_{(aq)} + NO_3^-(aq)$
$2.$ ऑक्सीकरण प्रकृति: यह एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है और $Au$ और $Pt$ जैसी उत्कृष्ट धातुओं को छोड़कर अधिकांश धातुओं पर हमला करता है।
$3Cu + 8HNO_3(dilute) \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$
$Cu + 4HNO_3(concentrated) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$
यह अधातुओं का भी ऑक्सीकरण करता है:
$I_2 + 10HNO_3 \rightarrow 2HIO_3 + 10NO_2 + 4H_2O$
$C + 4HNO_3 \rightarrow CO_2 + 2H_2O + 4NO_2$
**उपयोग**:
$1.$ उर्वरकों के लिए अमोनियम नाइट्रेट $(NH_4NO_3)$ के निर्माण में।
$2.$ $TNT$ और नाइट्रोग्लिसरीन जैसे विस्फोटकों की तैयारी में।
$3.$ स्टेनलेस स्टील की सफाई (पिकलिंग) और धातुओं की नक्काशी (एचिंग) के लिए।
$4.$ रॉकेट ईंधन में ऑक्सीडाइज़र के रूप में।