एक अक्रिय इलेक्ट्रोड का उपयोग करके इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में सल्फ्यूरिक एसिड के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान एनोड के पास होने वाली अभिक्रिया दीजिए।
(N/A) $H_2SO_4$ विलयन का आयनीकरण इस प्रकार है: $H_2SO_4 \rightarrow 2H^{+}{_{\text{(aq)}}} + SO_4^{2-}{_{\text{(aq)}}}$.
एनोड के पास,$SO_4^{2-}$ आयन और $H_2O$ अणु दोनों मौजूद होते हैं। इसलिए,$SO_4^{2-}$ या $H_2O$ दोनों का ऑक्सीकरण संभव है।
$1$. $H_2O$ का ऑक्सीकरण: $2H_2O_{(l)} \rightarrow O_{2(g)} + 4H^{+}_{(aq)} + 4e^- \quad E^{\circ} = 1.23 \ V$
$2$. $SO_4^{2-}$ का ऑक्सीकरण: $2SO_4^{2-}{_{\text{(aq)}}} \rightarrow S_2O_8^{2-}{_{\text{(aq)}}} + 2e^{-} \quad E^{\circ} = 1.96 \text{ V}$
चूंकि पानी के ऑक्सीकरण के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^{\circ})$ सल्फेट आयन की तुलना में कम है,इसलिए तनु विलयनों में एनोड पर पानी का ऑक्सीकरण प्राथमिकता से होता है,जिससे ऑक्सीजन गैस उत्पन्न होती है। हालांकि,अत्यधिक सांद्र $H_2SO_4$ विलयनों में,पेरोक्सोडाइसल्फेट $(S_2O_8^{2-})$ बनाने के लिए $SO_4^{2-}$ का ऑक्सीकरण संभव हो जाता है।
एनोड के पास,$SO_4^{2-}$ आयन और $H_2O$ अणु दोनों मौजूद होते हैं। इसलिए,$SO_4^{2-}$ या $H_2O$ दोनों का ऑक्सीकरण संभव है।
$1$. $H_2O$ का ऑक्सीकरण: $2H_2O_{(l)} \rightarrow O_{2(g)} + 4H^{+}_{(aq)} + 4e^- \quad E^{\circ} = 1.23 \ V$
$2$. $SO_4^{2-}$ का ऑक्सीकरण: $2SO_4^{2-}{_{\text{(aq)}}} \rightarrow S_2O_8^{2-}{_{\text{(aq)}}} + 2e^{-} \quad E^{\circ} = 1.96 \text{ V}$
चूंकि पानी के ऑक्सीकरण के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^{\circ})$ सल्फेट आयन की तुलना में कम है,इसलिए तनु विलयनों में एनोड पर पानी का ऑक्सीकरण प्राथमिकता से होता है,जिससे ऑक्सीजन गैस उत्पन्न होती है। हालांकि,अत्यधिक सांद्र $H_2SO_4$ विलयनों में,पेरोक्सोडाइसल्फेट $(S_2O_8^{2-})$ बनाने के लिए $SO_4^{2-}$ का ऑक्सीकरण संभव हो जाता है।
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