मानक अर्ध-सेल विभव (standard half-cell potential) के उपयोग बताइए।

अभिक्रिया $4B_{(s)} + 3O_{2(g)} \rightarrow 2B_2O_{3(g)}$ के लिए,मानक सेल विभव $E^o_{cell} = 1.433 \ V$ है। ऑक्सीजन गैस की मोलर एन्ट्रॉपी $(S_m^o)$ $J/K \ mol$ में ज्ञात कीजिए।
दिया गया है:
$(\Delta_fH^o)_{B_2O_3(g)} = -840 \ kJ/mol$
$(S_m^o)_{B_2O_3(g)} = 280 \ J/K \ mol$
$(S_m^o)_{B(s)} = 10 \ J/K \ mol$
मान लीजिए $T = 298 \ K$ पर $\Delta_rG^o = -nFE^o_{cell}$ और $\Delta_rG^o = \Delta_rH^o - T\Delta_rS^o$.

$300 \ K$ पर,एसिटिक अम्ल के $0.01 \ mol \ dm^{-3}$ जलीय विलयन की चालकता $19.5 \times 10^{-5} \ S \ cm^{-1}$ है और उसी तापमान पर एसिटिक अम्ल की सीमांत मोलर चालकता $390 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$ है। एसिटिक अम्ल के वियोजन की मात्रा है:

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $298 \ K$ पर साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए और इस सेल से प्राप्त अधिकतम कार्य की भी गणना कीजिए:
$Mg(s) \ | \ Mg^{2+}(aq) \ || \ Ag^{+}(aq) \ | \ Ag(s)$
दिया गया है: $E_{Mg^{2+} \mid Mg}^{o} = -2.37 \ V$ और $E_{Ag^{+} \mid Ag}^{o} = 0.80 \ V$

लोहे में जंग लगने की प्रक्रिया इस प्रकार होती है:
$Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^{-}, E^{o} = 0.44 \ V$
$2H^{+} + 2e^{-} + \frac{1}{2} O_2 \rightarrow H_2O_{(l)}, E^{o} = 1.23 \ V$
तो इस अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{o} = .... \ kJ/mol$

$298 \ K$ पर जल में $Ag_2CrO_4$ के संतृप्त विलयन का विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ ज्ञात कीजिए,यदि $298 \ K$ पर सेल $Ag | Ag^{+} (\text{satd. } Ag_2CrO_4 \text{ solution}) || Ag^{+} (0.1 \ M) | Ag$ का $emf$ $0.591 \ V$ है।