नीचे दी गई अर्ध-सेल अभिक्रियाएँ हैं: $Mn^{2+} + 2e^- \rightarrow Mn$ $(E^0 = -1.18 \text{ V})$; $Mn^{3+} + e^- \rightarrow Mn^{2+}$ $(E^0 = +1.51 \text{ V})$। $3Mn^{2+} \rightarrow Mn + 2Mn^{3+}$ के लिए $E^0_{cell}$ होगा . . . . . .
- A$-2.69 \text{ V}$, अभिक्रिया नहीं होगी (अस्वतः)
- B$-2.69 \text{ V}$, अभिक्रिया होगी (स्वतः)
- C$-0.33 \text{ V}$, अभिक्रिया नहीं होगी (अस्वतः)
- D$-0.33 \text{ V}$, अभिक्रिया होगी (स्वतः)
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एक सेल अभिक्रिया में
$Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$
$E_{cell}^o = + 0.46 \ V$.
यदि $Cu^{2+}$ आयनों की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए,तो $E_{cell}^o$ होगा
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$E^0_{cell} = 0.79 \ V$
$E^0_{Cr_2O_7^{2-}} = 1.33 \ V$,$E^0_{I_2}$ का मान ........... $V$ है।
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$(i)$ हमेशा $E_{cell}^o = E_{cell}$
$(ii)$ मानक स्थितियों में $E_{cell}^o = E_{cell}$
$(iii)$ $E_{cell}^o = E_{cell}$ तब प्राप्त होता है जब सेल साम्यावस्था प्राप्त कर लेता है।
$(iv)$ $E_{cell}^o = -\frac{\Delta_r G^o}{nF}$
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