નીચે બે વિધાનો આપેલા છે:વિધાન-I: Cr ની પ્રથમ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) ઇલેક્ટ્રોનિક રચનાઓ નીચે મુજબ છે:$Cr = [Ar] 3d^{5} 4s^{1}$$Mn = [Ar] 3d^{5} 4s^{2}$વિધાન-$I$: $Cr$ ની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(IE_{1})$ $Mn$ કરતા

Vedclass · Accepted Answer

વિધાન-$I$ સાચું છે પરંતુ વિધાન-$II$ ખોટું છે.

Vedclass · Answer

(B) ઇલેક્ટ્રોનિક રચનાઓ નીચે મુજબ છે:$Cr = [Ar] 3d^{5} 4s^{1}$$Mn = [Ar] 3d^{5} 4s^{2}$વિધાન-$I$: $Cr$ ની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(IE_{1})$ $Mn$ કરતા ઓછી છે કારણ કે $Mn$ માં સ્થાયી અર્ધ-ભરાયેલી $d$-કક્ષક અને પૂર્ણ ભરાયેલી $s$-કક્ષક હોય છે, જેનાથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવો મુશ્કેલ બને છે. તેથી, વિધાન-$I$ સાચું છે.વિધાન-$II$: $IE_{2}$ માટે, $Cr$ તેની સ્થાયી $3d^{5}$ રચના પ્રાપ્ત કરવા માટે $4s^{1}$ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે, જ્યારે $Mn$ તેની $3d^{5} 4s^{2}$ રચનામાંથી $4s^{1}$ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે. જોકે, $Cr$ ની $IE_{2}$ એ $Mn$ કરતા વધારે છે કારણ કે $Cr$ માંથી બીજો ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવાથી સ્થાયી $d^{5}$ રચના ખોરવાય છે. $IE_{3}$ માટે, $Mn$ નું મૂલ્ય વધારે છે કારણ કે તેમાં $Mn^{2+}$ ની સ્થાયી $d^{5}$ રચનામાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવાનો સમાવેશ થાય છે. તેથી, વિધાન-$II$ ખોટું છે.

Similar Questions

નીચેનામાંથી કયું તત્વ પ્રથમ સંક્રાંતિ શ્રેણીનું નથી?

નીચેનામાંથી કયું તત્વ માત્ર $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે?

સંક્રાંતિ તત્વોના હેલાઈડ્સમાં ધાતુની ઓક્સિડેશન અવસ્થા વધવાની સાથે તે વધુ સહસંયોજક બને છે. શા માટે?

નીચેનામાંથી કયો કેટાયન કોઈ ચુંબકીય મોમેન્ટ દર્શાવતો નથી?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module