यह दिया गया है कि हाइड्रोजन-हाइड्रोजन बंध की | vedclass

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Question

(A) अभिक्रिया ऊष्मा $\Delta H$ की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $\Delta H = \sum 	ext{अभिकारकों की बंध ऊर्जा} - \sum 	ext{उत्पादों की बंध

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$-488$

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(A) अभिक्रिया ऊष्मा $\Delta H$ की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $\Delta H = \sum 	ext{अभिकारकों की बंध ऊर्जा} - \sum 	ext{उत्पादों की बंध ऊर्जा}$.$2H_2 + O_2 \longrightarrow 2H_2O$ अभिक्रिया के लिए,टूटने वाले बंध $2 	imes (H-H)$ और $1 	imes (O=O)$ हैं।बंधों को तोड़ने के लिए आवश्यक कुल ऊर्जा = $2 	imes 436 + 496 = 872 + 496 = 1368 \ kJ/mol$.बनने वाले बंध $4 	imes (O-H)$ हैं (क्योंकि दो $H_2O$ अणु हैं,जिनमें से प्रत्येक में दो $O-H$ बंध हैं)।बंध निर्माण के दौरान मुक्त हुई कुल ऊर्जा = $4 	imes 464 = 1856 \ kJ/mol$.$\Delta H = 1368 - 1856 = -488 \ kJ/mol$.

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