H_2O के लिए वियोजन स्थिरांक K_w = 1 times 10^ | vedclass

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Question

(D) $KOH$ एक प्रबल क्षार है और यह पूर्णतः वियोजित होता है: $KOH \rightarrow K^+ + OH^-$. चूंकि $KOH$ की सांद्रता $0.001 \ M$ है,इसलिए $[OH^-] = 0.001

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$11$

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(D) $KOH$ एक प्रबल क्षार है और यह पूर्णतः वियोजित होता है: $KOH \rightarrow K^+ + OH^-$. चूंकि $KOH$ की सांद्रता $0.001 \ M$ है,इसलिए $[OH^-] = 0.001 \ M = 10^{-3} \ M$ होगा। $pOH = -\log[OH^-] = -\log(10^{-3}) = 3$. संबंध $pH + pOH = 14$ का उपयोग करने पर,$pH = 14 - 3 = 11$ प्राप्त होता है।

$H_2O$ के लिए वियोजन स्थिरांक $K_w = 1 \times 10^{-14} \ mol^2/L^2$ दिया गया है। $0.001 \ M$ $KOH$ विलयन की $pH$ क्या होगी?

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