अभिक्रिया $H_2 + Cl_2 \to 2HCl + 44 \ kcal$ के लिए संभवन ऊष्मा ..... $kcal \ mol^{-1}$ है।

Hess के नियम की गणनाओं के आधार पर,$SO_3$ में औसत $S-O$ बंध ऊर्जा क्या है यदि $SO_3$ की $\Delta H_f^o = -270 \ kJ \ mol^{-1}$ है। दिया गया है: $O=O$ की बंध ऊर्जा $495 \ kJ \ mol^{-1}$,$S_{(s)}$ के लिए ऊर्ध्वपातन ऊष्मा $277 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $SO_3$ में औसत $S-O$ बंध ऊर्जा की गणना करें।

दी गई अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longrightarrow 2NH_{3(g)} \quad \Delta H = -92.6 \ kJ$ से,$NH_3$ की संभवन एन्थैल्पी ($kJ$ में) है:

जल के अपघटन के लिए $298 \ K$ पर एन्थैल्पी परिवर्तन निम्नलिखित दो चरणों में दिया गया है:
चरण $I$: $H_2O_{(g)} \to H_{(g)} + OH_{(g)}$; $\Delta H = 498 \ kJ \ mol^{-1}$
चरण $II$: $OH_{(g)} \to H_{(g)} + O_{(g)}$; $\Delta H = 428 \ kJ \ mol^{-1}$
$O-H$ बंध की औसत बंध एन्थैल्पी $.... \ kJ \ mol^{-1}$ है।

अभिक्रिया $2C_{(graphite)} + 2H_{2(g)} \to C_2H_{4(g)}$ के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $kJ$ में ज्ञात कीजिए।
$C_{(graphite)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)} \quad \Delta H = -393.5 \ kJ$
$C_2H_{4(g)} + 3O_{2(g)} \to 2CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)} \quad \Delta H = -1410.9 \ kJ$
$H_{2(g)} + 1/2O_{2(g)} \to H_2O_{(l)} \quad \Delta H = -285.8 \ kJ$

$298 \ K$ और स्थिर दाब पर $C_2H_{2(g)}$ और $C_6H_{6(g)}$ की संभवन ऊष्मा क्रमशः $230 \ kJ \ mol^{-1}$ और $85 \ kJ \ mol^{-1}$ है। अभिक्रिया के लिए ऊष्मा में परिवर्तन क्या होगा?
$3 \ C_2H_{2(g)} \rightarrow C_6H_{6(g)}$