हेंडरसन का समीकरण $pH = pK_a + \log\frac{[\text{salt}]}{[\text{acid}]}$ है। यदि अम्ल आधा उदासीन (half-neutralized) हो जाता है,तो $pH$ का मान क्या होगा? $[pK_a = 4.30]$

$0.04 \ M$ $NaF$ और $0.02 \ M$ $HF$ $[pK_a = 3.142]$ युक्त बफर विलयन का $pH$ परिकलित कीजिए।

सोडियम एसीटेट बफर का $pH$,$pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ द्वारा दिया जाता है। एसिटिक एसिड का $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$ है। यदि $[Salt] = [Acid] = 0.1 \, M$ है,तो विलयन का $pH$ लगभग कितना होगा?

निम्नलिखित में से कौन सा मिश्रण एक अम्लीय बफर बनाता है?

$0.1 \ M, 60 \ mL$ $NH_4Cl$ $(K_h = 10^{-9})$ का $0.2 \ M$ $NaOH$ के साथ अनुमापन किया जाता है। $\frac{1}{3}$ तुल्यांक बिंदु पर $pH$ क्या होगा?

निम्नलिखित में से कौन सा विलयन बफर विलयन के रूप में कार्य करेगा?