સંક્રાંતિ શ્રેણીમાં તત્વોની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ કેવી રીતે બદલાય છે?

(N/A) પ્રથમ સંક્રાંતિ શ્રેણી ($3d$-શ્રેણી) માં ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓમાં ફેરફાર નીચે મુજબ છે:
$1$. શ્રેણીની શરૂઆતમાં,રાસાયણિક બંધન માટે ઓછા $d$-ઈલેક્ટ્રોન ઉપલબ્ધ હોય છે,પરિણામે ઓછી ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ જોવા મળે છે. ઉદાહરણ તરીકે,સ્કેન્ડિયમ ($Sc$,$d^1$) માત્ર $(+3)$ દર્શાવે છે,જ્યારે ટાઇટેનિયમ ($Ti$,$d^2$) $(+2, +3, +4)$ દર્શાવે છે.
$2$. શ્રેણીના અંતે,$d$-કક્ષકો લગભગ અથવા સંપૂર્ણ ભરાયેલી હોય છે,જેનાથી બંધન માટે ઓછી કક્ષકો ઉપલબ્ધ રહે છે. ઉદાહરણ તરીકે,ઝિંક ($Zn$,$d^{10}$) માત્ર $(+2)$ દર્શાવે છે,અને કોપર ($Cu$,$d^9$) $(+1, +2)$ દર્શાવે છે.
$3$. શ્રેણીની મધ્યમાં સૌથી વધુ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ જોવા મળે છે,જ્યાં $s$ અને $d$ બંને ઈલેક્ટ્રોન બંધન માટે ઉપલબ્ધ હોય છે. મેંગેનીઝ $(Mn)$ $(+2)$ થી $(+7)$ સુધીની સૌથી વધુ શ્રેણી દર્શાવે છે.
$4$. સંક્રાંતિ તત્વો ઘણીવાર એક કરતા વધુ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવે છે જે એકમ (unity) દ્વારા અલગ પડે છે (દા.ત.,$V^{II}, V^{III}, V^{IV}, V^{V}$),જે બિન-સંક્રાંતિ તત્વોથી અલગ છે જ્યાં ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ સામાન્ય રીતે બે દ્વારા અલગ પડે છે.
$5$. સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં,ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ વધુ સ્થિર બને છે. ઉદાહરણ તરીકે,$Mo(VI)$ અને $W(VI)$ એ $Cr(VI)$ કરતા વધુ સ્થિર છે.
$6$. નીચી ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ (દા.ત.,શૂન્ય) એવા સંકીર્ણ સંયોજનોમાં જોવા મળે છે જ્યાં લિગાન્ડ્સ $\pi$-સ્વીકારનાર તરીકે કાર્ય કરે છે,જેમ કે $Ni(CO)_4$ અને $Fe(CO)_5$ માં.