आप निम्नलिखित अवलोकनों के लिए कैसे स्पष्टीकरण देंगे?
$(a)$ यद्यपि क्षारीय पोटेशियम परमैंगनेट और अम्लीय पोटेशियम परमैंगनेट दोनों का उपयोग ऑक्सीडेंट के रूप में किया जाता है,फिर भी टोल्यूनि से बेंजोइक एसिड के निर्माण में हम अल्कोहलिक पोटेशियम परमैंगनेट का उपयोग ऑक्सीडेंट के रूप में करते हैं। क्यों? अभिक्रिया के लिए एक संतुलित रेडॉक्स समीकरण लिखिए।
$(b)$ जब क्लोराइड युक्त अकार्बनिक मिश्रण में सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड मिलाया जाता है,तो हमें रंगहीन तीखी गंध वाली गैस $HCl$ प्राप्त होती है,लेकिन यदि मिश्रण में ब्रोमाइड होता है तो हमें ब्रोमीन की लाल वाष्प प्राप्त होती है। क्यों?

(N/A) टोल्यूनि से बेंजोइक एसिड के निर्माण में,अल्कोहलिक पोटेशियम परमैंगनेट का उपयोग ऑक्सीडेंट के रूप में निम्नलिखित कारणों से किया जाता है:
$(i)$ एक तटस्थ माध्यम में,अभिक्रिया के दौरान ही $OH^-$ आयन उत्पन्न होते हैं। परिणामस्वरूप,एसिड या बेस जोड़ने की लागत बच जाती है।
$(ii)$ $KMnO_4$ और अल्कोहल दोनों ध्रुवीय होने के कारण एक-दूसरे में समांगी (homogeneous) हैं। टोल्यूनि और अल्कोहल भी कार्बनिक यौगिक होने के कारण एक-दूसरे में समांगी हैं। विषमांगी माध्यम की तुलना में समांगी माध्यम में अभिक्रियाएं तेजी से होती हैं। इसलिए,अल्कोहल में $KMnO_4$ और टोल्यूनि तेजी से अभिक्रिया करते हैं।
तटस्थ माध्यम में अभिक्रिया के लिए संतुलित रेडॉक्स समीकरण है:
$C_6H_5CH_3 + 2KMnO_4 \to C_6H_5COOK + 2MnO_2 + KOH + H_2O$
$(b)$ जब ब्रोमाइड युक्त अकार्बनिक मिश्रण में सांद्र $H_2SO_4$ मिलाया जाता है,तो शुरू में $HBr$ उत्पन्न होता है। $HBr$ एक प्रबल अपचायक (reducing agent) होने के कारण,$H_2SO_4$ को $SO_2$ में अपचयित कर देता है जिससे ब्रोमीन की लाल वाष्प निकलती है।
$2NaBr + 2H_2SO_4 \to 2NaHSO_4 + 2HBr$
$2HBr + H_2SO_4 \to Br_2 + SO_2 + 2H_2O$
(नोट: $Br_2$ लाल वाष्प है।)
हालाँकि,जब क्लोराइड युक्त अकार्बनिक मिश्रण में सांद्र $H_2SO_4$ मिलाया जाता है,तो तीखी गंध वाली गैस $(HCl)$ निकलती है। $HCl$ एक दुर्बल अपचायक होने के कारण,$H_2SO_4$ को $SO_2$ में अपचयित नहीं कर सकता है।
$2NaCl + 2H_2SO_4 \to 2NaHSO_4 + 2HCl$