કોપર સલ્ફેટના જલીય દ્રાવણના વિદ્યુતવિભાજન દરમ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) કેથોડ પર રિડક્શન પ્રક્રિયા: $Cu^{2+} (aq) + 2e^- 	o Cu (s)$.$1 \ mole$ $Cu$ $(63.5 \ g)$ જમા કરવા માટે $2 \ moles$ ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર પડે છે.જમા ક

Vedclass · Accepted Answer

$\frac{N_A}{5}$

Vedclass · Answer

(C) કેથોડ પર રિડક્શન પ્રક્રિયા: $Cu^{2+} (aq) + 2e^- 	o Cu (s)$.$1 \ mole$ $Cu$ $(63.5 \ g)$ જમા કરવા માટે $2 \ moles$ ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર પડે છે.જમા કરવાના $Cu$ ના મોલ $= \frac{6.35 \ g}{63.5 \ g/mol} = 0.1 \ mol$.$1 \ mole$ $Cu$ માટે $2 \ moles$ ઇલેક્ટ્રોન જરૂરી હોવાથી,$0.1 \ mole$ $Cu$ માટે $0.1 	imes 2 = 0.2 \ moles$ ઇલેક્ટ્રોન જરૂરી છે.કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $= 0.2 	imes N_A = \frac{2}{10} 	imes N_A = \frac{N_A}{5}$.

Similar Questions

$AgNO_3$ ના વિદ્યુતવિભાજનમાં,જમા થયેલ $Ag$ નું દળ અને વિદ્યુતભાર (charge) વચ્ચે આલેખ દોરવામાં આવે છે. રેખાનો ઢાળ શું દર્શાવે છે?

સિલ્વર નાઈટ્રેટના દ્રાવણમાંથી $241.25 \ C$ વિદ્યુતભાર પસાર કરવાથી જમા થતા સિલ્વરનું પ્રમાણ કેટલું છે?

$AgNO_3$ ના દ્રાવણમાંથી $108 \ g$ સિલ્વર જમા કરવા માટે જરૂરી વિદ્યુતનો જથ્થો કેટલો છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module