$pH$ $1$ वाले $HCl$ के $1 \ L$ जलीय विलयन में कितने लीटर पानी मिलाया जाए कि $pH$ $2$ वाला जलीय विलयन प्राप्त हो?

$298 \ K$ पर $pH = 10.0$ प्राप्त करने के लिए $1.0 \ L$ जल में $Mg(OH)_2$ (मोलर द्रव्यमान $= 58 \ g/mol$) के $x \ mg$ को घोलना आवश्यक है। $x$ का मान $........... mg$ ($\text{निकटतम}$ $\text{पूर्णांक}$) है। ($\text{दिया}$ $\text{गया}$ $\text{है}$: $Mg(OH)_2$ जल में पूर्णतः वियोजित होता है)

$pH \ 1.0$ वाले $HCl$ के जलीय विलयन को समान आयतन का जल मिलाकर तनु किया जाता है (जल के वियोजन को नगण्य मानते हुए)। $HCl$ विलयन का $pH$ होगा (दिया गया है: $\log 2 = 0.30$):

$NaOH_{(aq)}$,$HCl_{(aq)}$ और $NaCl_{(aq)}$ प्रत्येक की सांद्रता $10^{-3} \, M$ है। उनका $pH$ क्रमशः क्या होगा?

$\frac{N}{10} \ H_2SO_4$ के लिए $pH$ मान क्या है?

यह दिया गया है कि $H_2O$ के लिए वियोजन स्थिरांक $K_w = 1 \times 10^{-14} \ mol^2 \ L^{-2}$ है,तो $0.001 \ M \ KOH$ विलयन का $pH$ क्या होगा?