હાઇડ્રોજનેશન પ્રક્રિયા દ્વારા 6.0 g ઈથેન તૈય | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) ઈથીનના હાઇડ્રોજનેશન માટેનું રાસાયણિક સમીકરણ: $CH_2=CH_2 + H_2 \rightarrow CH_3-CH_3$ સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1 \ mole$ ઈથીન ($C_2H_4$,મોલર દળ $28 \

Vedclass · Accepted Answer

$0.2$

Vedclass · Answer

(A) ઈથીનના હાઇડ્રોજનેશન માટેનું રાસાયણિક સમીકરણ: $CH_2=CH_2 + H_2 ightarrow CH_3-CH_3$ સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1 \ mole$ ઈથીન ($C_2H_4$,મોલર દળ $28 \ g/mol$) $1 \ mole$ ઈથેન ($C_2H_6$,મોલર દળ $30 \ g/mol$) બનાવે છે. ઈથેનનું મોલર દળ $(2 	imes 12) + (6 	imes 1) = 30 \ g/mol$ છે. $6.0 \ g$ ઈથેન તૈયાર કરવા માટે જરૂરી મોલની સંખ્યા $n = \frac{6.0 \ g}{30 \ g/mol} = 0.2 \ mol$ છે. આમ,$0.2 \ mole$ ઈથેન બનાવવા માટે $0.2 \ mole$ ઈથીનની જરૂર પડે.

હાઇડ્રોજનેશન પ્રક્રિયા દ્વારા $6.0 \ g$ ઈથેન તૈયાર કરવા માટે કેટલા મોલ ઈથીનની જરૂર પડે ($mole$ માં)?

Similar Questions

સ્ટોઇકિયોમેટ્રી (તત્વયોગમિતિ) અને સ્ટોઇકિયોમેટ્રિક ગણતરીની વ્યાખ્યા આપો.

$0.01 \, \text{mole}$ $H_3PO_x$ ને $0.56 \, \text{g}$ $KOH$ દ્વારા સંપૂર્ણપણે તટસ્થ કરવામાં આવે છે. તેથી:

ઇથિલિન $C_2H_{4(g)}$ ની દહન ઉષ્મા $-1420 \, kJ/mol$ છે. $NTP$ પર $C_2H_4$ ના કેટલા લિટર દહન કરવાથી $355 \, kJ$ ઉષ્મા મુક્ત થશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module