$H_2O$ के $1 \, mol$ का $O_2$ में ऑक्सीकरण करने के लिए और $FeO$ के $1 \, mol$ का $Fe_2O_3$ में ऑक्सीकरण करने के लिए कितने कूलॉम विद्युत की आवश्यकता होती है?
(N/A) $(i)$ ऑक्सीकरण अभिक्रिया है: $H_2O \longrightarrow 2H^+ + \frac{1}{2} O_2 + 2e^-$.
अतः,$1 \, mol$ $H_2O$ के ऑक्सीकरण के लिए $2 \, mol$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
आवश्यक विद्युत $= 2 \, F = 2 \times 96487 \, C = 192974 \, C$.
$(ii)$ ऑक्सीकरण अभिक्रिया है: $FeO + \frac{1}{2} H_2O \longrightarrow \frac{1}{2} Fe_2O_3 + H^+ + e^-$.
अतः,$1 \, mol$ $FeO$ के ऑक्सीकरण के लिए $1 \, mol$ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।
आवश्यक विद्युत $= 1 \, F = 96487 \, C$.
अतः,$1 \, mol$ $H_2O$ के ऑक्सीकरण के लिए $2 \, mol$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
आवश्यक विद्युत $= 2 \, F = 2 \times 96487 \, C = 192974 \, C$.
$(ii)$ ऑक्सीकरण अभिक्रिया है: $FeO + \frac{1}{2} H_2O \longrightarrow \frac{1}{2} Fe_2O_3 + H^+ + e^-$.
अतः,$1 \, mol$ $FeO$ के ऑक्सीकरण के लिए $1 \, mol$ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।
आवश्यक विद्युत $= 1 \, F = 96487 \, C$.
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