$Al$ की तुलना में $Ga$ की परमाणु त्रिज्या कम होने का कारण समझाइए।
(N/A)
यद्यपि $Al$ की तुलना में $Ga$ में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन कोश है, फिर भी इसकी परमाणु त्रिज्या छोटी है। इसका कारण $3d$-इलेक्ट्रॉनों का दुर्बल परिरक्षण प्रभाव ($\text{poor shielding effect}$) है। $d$-इलेक्ट्रॉन नाभिकीय आवेश का प्रभावी परिरक्षण नहीं कर पाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप $Al$ की तुलना में $Ga$ में संयोजी इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किया जाने वाला प्रभावी नाभिकीय आवेश $(Z_{eff})$ अधिक होता है, जो संयोजी कोश को नाभिक के करीब खींच लेता है।
| तत्व | परमाणु त्रिज्या $(pm)$ |
| एल्युमीनियम $(Al)$ | $143$ |
| गैलियम $(Ga)$ | $135$ |
यद्यपि $Al$ की तुलना में $Ga$ में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन कोश है, फिर भी इसकी परमाणु त्रिज्या छोटी है। इसका कारण $3d$-इलेक्ट्रॉनों का दुर्बल परिरक्षण प्रभाव ($\text{poor shielding effect}$) है। $d$-इलेक्ट्रॉन नाभिकीय आवेश का प्रभावी परिरक्षण नहीं कर पाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप $Al$ की तुलना में $Ga$ में संयोजी इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किया जाने वाला प्रभावी नाभिकीय आवेश $(Z_{eff})$ अधिक होता है, जो संयोजी कोश को नाभिक के करीब खींच लेता है।
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$(B)$ समूह $13$ के तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता समूह में नीचे जाने पर घटती है।
$(C)$ समूह $13$ के तत्वों में, बोरॉन की प्रथम आयनन एन्थैल्पी सबसे अधिक होती है।
$(D)$ समूह $13$ के तत्वों के ट्राइक्लोराइड और ट्राइआयोडाइड सहसंयोजक प्रकृति के होते हैं।
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें:
$(A)$ समूह $13$ के तत्वों के त्रिसंयोजक धनायनों की आयनिक त्रिज्या समूह में नीचे जाने पर घटती है।
$(B)$ समूह $13$ के तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता समूह में नीचे जाने पर घटती है।
$(C)$ समूह $13$ के तत्वों में, बोरॉन की प्रथम आयनन एन्थैल्पी सबसे अधिक होती है।
$(D)$ समूह $13$ के तत्वों के ट्राइक्लोराइड और ट्राइआयोडाइड सहसंयोजक प्रकृति के होते हैं।
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| Column-$I$ | Column-$II$ |
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