निम्नलिखित में से किस आयन की जलयोजन एन्थैल्पी | vedclass

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Question

(A) जलयोजन एन्थैल्पी वह ऊर्जा है जो एक मोल आयनों को पानी में घोलने पर मुक्त होती है।यह आयन के आवेश घनत्व (charge density) के सीधे समानुपाती होती है।जै

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$Mg^{2+}$

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(A) जलयोजन एन्थैल्पी वह ऊर्जा है जो एक मोल आयनों को पानी में घोलने पर मुक्त होती है।यह आयन के आवेश घनत्व (charge density) के सीधे समानुपाती होती है।जैसे-जैसे आयनिक आकार घटता है और आयनिक आवेश बढ़ता है,जलयोजन एन्थैल्पी बढ़ती है।दिए गए आयनों की तुलना करने पर: $Na^{+}$ और $Mg^{2+}$ $3^{rd}$ आवर्त (period) के हैं,जबकि $K^{+}$ और $Ca^{2+}$ $4^{th}$ आवर्त के हैं।छोटे आकार वाले आयनों ($Na^{+}$ और $Mg^{2+}$) की जलयोजन एन्थैल्पी बड़े आकार वाले आयनों ($K^{+}$ और $Ca^{2+}$) की तुलना में अधिक होती है।$Na^{+}$ और $Mg^{2+}$ में,$Mg^{2+}$ की त्रिज्या छोटी है और आवेश ($+2$ बनाम $+1$) अधिक है।इसलिए,$Mg^{2+}$ का आवेश घनत्व सबसे अधिक है और इसकी जलयोजन एन्थैल्पी सबसे अधिक है।

निम्नलिखित में से किस आयन की जलयोजन एन्थैल्पी (hydration enthalpy) सबसे अधिक है?

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