હાઇડ્રોજન અણુ ક્લોરિન અણુથી નીચેની બાબતમાં અલગ પડે છે:
- Aહાઇડ્રોજન અણુ અધ્રુવીય છે પરંતુ ક્લોરિન અણુ ધ્રુવીય છે
- Bહાઇડ્રોજન અણુ ધ્રુવીય છે જ્યારે ક્લોરિન અણુ અધ્રુવીય છે
- Cહાઇડ્રોજન અણુ આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધ બનાવી શકે છે પરંતુ ક્લોરિન અણુ બનાવી શકતો નથી
- Dહાઇડ્રોજન અણુ સવર્ગ સહસંયોજક બંધ બનાવવામાં ભાગ લઈ શકતો નથી પરંતુ ક્લોરિન અણુ લઈ શકે છે
Explore More
Similar Questions
વિધાન $(A)$: $AlCl_3$ હેલોજન બ્રિજ્ડ બંધ દ્વારા ડાયમર તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
કારણ $(R)$: $AlCl_3$ બ્રિજ્ડ હેલોજન પાસેથી ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારીને સ્થિરતા પ્રાપ્ત કરે છે.
કારણ $(R)$: $AlCl_3$ બ્રિજ્ડ હેલોજન પાસેથી ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારીને સ્થિરતા પ્રાપ્ત કરે છે.
$NH_3$ અને $PH_3$ બંનેમાં સામાન્ય શું છે?
Easy
View Solutionનીચેનામાંથી કયા ઘટકમાં સવર્ગ સહસંયોજક બંધ નથી?
Easy
View Solutionનીચેનામાંથી કયા સંયોજનમાં સવર્ગ સહસંયોજક બંધ (coordinate covalent bond) રહેલો છે?
Medium
View Solutionનીચેના તમામ $CO$,$NH_4Cl$,$Al_2Cl_6$,$Al(H_2O)_6^{3+}$,$HNO_3$,અને $CO_2$ માં હાજર રહેલા ડેટીવ (સવર્ગ સહસંયોજક) બંધોની કુલ સંખ્યા કેટલી છે?
Vedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo