કેન્દ્રીય પરમાણુની સંયોજકતા કક્ષામાં સૌથી વધુ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) કેન્દ્રીય પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે,આપણે સૂત્રનો ઉપયોગ કરીએ છીએ: $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} (V - N)$,જ્

Vedclass · Accepted Answer

$ICl_3$

Vedclass · Answer

(C) કેન્દ્રીય પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે,આપણે સૂત્રનો ઉપયોગ કરીએ છીએ: $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} (V - N)$,જ્યાં $V$ એ કેન્દ્રીય પરમાણુના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને $N$ એ જોડાયેલા એકસંયોજક પરમાણુઓની સંખ્યા છે.$1$. $NH_3$ માટે: $V = 5$,$N = 3$. $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} (5 - 3) = 1$.$2$. $SF_4$ માટે: $V = 6$,$N = 4$. $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} (6 - 4) = 1$.$3$. $ICl_3$ માટે: $V = 7$,$N = 3$. $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} (7 - 3) = 2$.$4$. $PCl_3$ માટે: $V = 5$,$N = 3$. $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} (5 - 3) = 1$.આમ,$ICl_3$ માં સૌથી વધુ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $(2)$ છે.

કોલમ $I$	કોલમ $II$
$(a) \ XeO_6^{4-}$	$(P)$ સમચતુષ્ફલકીય
$(b) \ ClO_2$	$(Q) \ V {-\text{આકાર}}$
$(c) \ NH_4^+$	$(R)$ ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ
$(d) \ XeO_3F_2$	$(S)$ અષ્ટફલકીય

કેન્દ્રીય પરમાણુની સંયોજકતા કક્ષામાં સૌથી વધુ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) ધરાવતો અણુ ઓળખો.

Similar Questions

$H_3O^{+}$ નો આણ્વિય આકાર (molecular geometry) શું છે?

નીચેનામાંથી કયા વિકલ્પમાં અણુઓને તેમના બંધકોણના સંદર્ભમાં યોગ્ય રીતે ગોઠવવામાં આવ્યા છે?

વેલેન્સ શેલ ઇલેક્ટ્રોન પેર રિપલ્શન $(VSEPR)$ સિદ્ધાંત મુજબ $ClO_3^-$ નો આકાર કેવો હશે?

નીચેનામાંથી કઈ સ્પીસીઝમાં બંધ લંબાઈ અસમાન હોય છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module