निम्नलिखित में से उस सही ऊष्मागतिकीय स्थितियों के समूह की पहचान करें जिसके लिए अभिक्रिया सभी तापमानों पर स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) हो।
- A$\Delta H > 0$ और $\Delta S > 0$
- B$\Delta H < 0$ और $\Delta S < 0$
- C$\Delta H < 0$ और $\Delta S > 0$
- D$\Delta H > 0$ और $\Delta S < 0$
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अभिक्रिया $H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to H_2O_{(l)}$ के लिए,$\Delta H = -285.8 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta S = -0.163 \ kJ \ mol^{-1} K^{-1}$ है। $27 \ ^\circ C$ पर इस अभिक्रिया के लिए मुक्त ऊर्जा परिवर्तन का मान $kJ \ mol^{-1}$ में क्या होगा?
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View Solution$273 \ K$ पर जब $10 \ g$ हाइड्रोजन पर दबाव को समतापीय,उत्क्रमणीय स्थितियों के तहत $10 \ atm$ से घटाकर $1 \ atm$ किया जाता है,तो किया गया अधिकतम कार्य क्या होगा? (मान लें कि गैस आदर्श रूप से व्यवहार करती है) $(R=8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$
$x + y \rightarrow z$ अभिक्रिया के लिए,प्रक्रिया कमरे के तापमान पर स्वतःस्फूर्त है,और इसकी विपरीत अभिक्रिया उच्च तापमान पर स्वतःस्फूर्त है। निम्नलिखित में से कौन सा सत्य है?
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View Solutionएक प्रक्रिया के लिए $\Delta H = 200 \ J \ mol^{-1}$ और $\Delta S = 40 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। नीचे दिए गए मानों में से,वह न्यूनतम तापमान चुनें जिसके ऊपर प्रक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होगी।
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